2、钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A、Fe－2e^－Fe²⁺ B、2H₂O+O₂+4e^－ 　　　4OH^－

C、2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－ D、Fe－3e^－Fe³⁺

1、以下说法中正确的是

A、△H＜0的反应均是自发反应　　　　　　　　　　　　　　　 B、△S为负值的反应均不能自发进行

C、冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果　　 D、高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

21、(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

　　 实验过程：

　　　 Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　　　　 。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下　　　　 ，得电子能力逐渐减弱。

　 22、(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇去)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如图所示。

　　 (1)通空气的这一极是　　　 极(填“正”或“负”)，C这一极是　　　 极(填“阴”或“阳”)。

(2)图中熔融碳酸盐中碳酸根离子的定向移动方向是　　　　　 (填“向左”或“向右”)。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的　　　　　 。

a.H₂SO₄　　　　　　　　 b.BaSO₄　　　　 c.Na₂SO₄　　　　 d.NaOH　　　　 e.CH₃CH₂OH

(3)电解池阳极的电极反应分别是①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②4OH-4e===2H₂O+O₂↑。

(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式是CH₄+4CO-8e===5CO₂+2H₂O。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

第一节　　　 实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况)　　　　　 L。

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20、(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　　　 ，在导线中电子流动方向为　　　　　 (用a、b表示)。

(2)负极反应式为　　　　　　　　　 。

(3)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I. 2Li+H₂2LiH

II. LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

①反应I中的还原剂是　　　　　　 。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　 。

19、(10分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒　　　　　　　　　 b.容量瓶　　　　　　　 c.滴定管　　　　　　　 d.托盘天平　　　　　

(1)其中标出仪器使用温度的是　　　　　　 (填编号)。

(2)实验时用来精确量取液体体积的是　　　　　　 (填编号)。

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是　　　　　　 (填编号)。

(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是　　　 (填编号)。

A.实验室制乙烯测量混合温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　　　　 g。

18、下列叙述不正确的是

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^- -2e^-===Cl₂↑

15、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极

B.电解时阳极发生还原反应

C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu²⁺+2e^-

D.精铜连接电源负极，其电极反应是Cu²⁺+2e^-===Cu

　 16、Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

　 17、右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应式为

A.H₂+2OH^-===2H₂O+2e^-　　　　　　　　　 B.O₂+4H⁺+4e^-===2H₂O

C.H₂===2H⁺+2e^-　　　　　　　　　　　　　　　 D.O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-

13、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=== 2Ag⁺(aq)+Cd(s)

B.Co²⁺(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd²⁺(aq)

C.2Ag⁺(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd²⁺(aq)

D.2Ag⁺(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co²⁺(aq)

11、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有CO

C.加入氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不溶解，一定有Ba²⁺

　 12、右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A.锌和盐酸生成氢气　

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢