41．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 A．两者都能产生丁达尔现象 B．两者都不能产生丁达尔现象 C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象.Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 ——青夏教育精英家教网—

41．关于CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

A．两者都能产生丁达尔现象　　　　　B．两者都不能产生丁达尔现象

C．CuSO₄溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)₃胶体不能产生丁达尔现象

D．CuSO₄溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔现象

22．(21分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)　　 FeO(s)+CO(g) △H﹥0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

⑴该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　。

⑵下列措施中能使平衡时K增大的是　　　　　填序号)。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量CO　　　　　　 D．降低温度

⑶8分钟内，CO的平均反应速率V_(CO)＝　　　　　　mol/(L·min)。

⑷1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	3mol Fe、2mol CO₂	4mol FeO、3mol CO
CO的浓度(mol·L)	C₁	C₂
CO₂的的体积分数	φ₁	φ₂
体系压强(Pa)	p₁	p₂
气态反应物的转化率	α₁	α₂

①下列说法正确的是　　　　　。

A．2C₁ =3C₂　　　B．φ₁ =φ₂C．p₁ ＜p₂　　 D．α₁=α₂

②求C₁、φ₁、α₂

过程：

江苏省盐城中学2010-2011学年度第二学期期中考试

21．(14分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度

(1)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 (任填两种)。

(2)滴定：

①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用　　　　式滴定管。

②滴定时，应先向锥形瓶中加1-2滴　　　　　　　作为指示剂。

③有关数据的记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	25.80
3	20.00	1.20	21.20
4	20.00	2.00	34.00

(3)纯度计算：烧碱样品的纯度为　　　　　　　。

(4)对几种假定情况的讨论：(填“偏大”“不变”或“偏小”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果　　　　　　　　。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外则会使测定结果　　　　　　　　。

③滴定终了仰视读数，则会是测定结果　　　　　　　　。

20．(12分)称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H₂的体积。锥形瓶甲中加入2 mol/L的盐酸10mL，乙中加入2 mol/L的醋酸10mL，丙中加入2 mol/L的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反应终了，生成H₂体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：

(1)反应刚开始时甲、乙和丙中反应速率V的大小关系为　　　　　　　　　　　　。

(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为　　　　　　　　　　　　　　。

(3)简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是　　　　　　　　　。

(4)为了加快甲反应产生H₂的速率采取的下列措施可行的是　　　　　　　　　　　。

A．升高温度　　　 B．加入浓硝酸　　 C．加入醋酸钠晶体　　　 D．加入氯化钠晶体

19．(15分)(1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^-)＝1×10^－4 mol/L，则该溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝　　　　　　。

(2)常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝　　　　　　　　　　　。

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝　　　　　　　　　。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H⁺)∶c(OH^－)＝________。

③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液V_aL与pH＝2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　。

18．(9分)反应m A+n B 　　pC在某温度下达到平衡。