达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来
，则该反应方程式中的n值是( )
与
混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是( )
3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
达到平衡的标志的是( )
4. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：
为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后
5. 在一密闭容器中进行下列反应：
。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )
和6mol
，合成氨。2s之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是( )
B.
D.
10.
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
( )
A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性
B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有
C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体
D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水
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11某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取 气体。
(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_ _________________________________________________；打开K2关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________。
12长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
(Ⅰ)甲同学设计了下图实验
请回答：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？ 。
(2)写出B装置中的离子方程式 。
写出D装置中反应的化学方程式 。
(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液
充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。
(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可) 。
(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：
(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
(6)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处，(填图中字母)装置实验前后的质量差。
(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀ml g
B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g
C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。
13 验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：
(1)甲是 ，甲溶液中溶质的物质的量浓度为 ，乙溶液中溶质的物质的量浓度为 。
(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为
V mL(标准状况)，则V的取值范围为 。
14 一无色溶液，可能含有Na+、Cu2+、
、Fe3+、Al3+、Mg2+、、
、K+等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：
①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；
②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。
试判断：溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。不确定的是 为验证此离子的存在，还应进行 实验。
检测二
、
离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )