1．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A⁺)=xmol·L^-1，c(B^-)=ymol·L^-1，则K_sp值为(　 )

A.　　　 ；　　 B.xy；　　 C.xy²　　 D.4xy²

2.　　　 α₂=10000α₁　 1：10000 一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其PH(还有其它方法合理即可)

3 (1)BiCl₃+H₂O＝BiOCl↓+2HCl

　 (2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非+1

　 (3)将BiCl₃溶于含适量HCl的蒸馏水中

(4)BiOCl+H₂OBiOCl+2H⁺+2Cl^-,[Cl^－]增大时,抑制了BiCl₃水解

1.H₂SO_4、、AlCl₃、NaNO₃、Na₂CO₃、KHCO₃。(原因略)　　　

15.　 (1)D F　 (2)C E　　 (3)A　　 (4)B

拓展提高

14.　 A.K₂CO₃,虽然加热促进K₂CO₃水解，但生成的KHCO₃与KOH反应仍生成K₂CO₃　 B.BaCO₃,Ba(HCO₃)₂受热分解生成BaCO₃、H₂O、CO₂ 　C.Na₂SO₄,Na₂SO₃在蒸发过程中不断被空气氧化而生成Na₂SO₄ 　D. NaAlO₂、NaAlO₂虽然能水解，但NaAlO₂难挥发，加热无法促使水解完全，相反到一定浓度时逆向进行。

13. (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 　(4)酸性　

1. BC　 2. BD　 3. BC　 4. C　 5. C　 6. CD　 7. A　 8. D　 9. C　 10. B　 11. BC　 12. A　

4. BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

(1)写出水解反应的离子方程式_______________________

(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是 _________________ .

(3)配制BiCl₃溶液时,其方法是__________________________.

(4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________

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第2节　 弱电解质的电离　 盐类的水解

基础训练

3．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH₃COOH的电离平衡。

2．常温下，pH=5的H₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶液中，水的电离度分别为α₁和α₂，则α₁和α₂的关系为____，由水电离出的[H⁺]之比为____。