5.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是(　 )

A.0.16mol　　 B. 0.2mol　　　 C. 0.4mol　　　　　 D.0.8 mol

4.电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是(　　 )

A.H₂和Cl₂　　 B. Cu和Cl₂　　 C. H₂和O₂　　 D. Cu和O₂　

3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是(　 )

A.I和III　　 B.I和IV　　 C.II和III　 D.II和IV

2．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为(　 )

A.C + H₂O ₌₌ CO + H₂ ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-

B. C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +10.94KJ·mol^-

C. C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-

D. C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是(　 )

①　　 天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A.①②③④　 B.⑤⑥⑦⑧　 C.③④⑤⑥　 D.除①②外　　　　

21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20 mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32 g；滤液与4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。试求：

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度？

(2)另取20mL原溶液，加入3.2 g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积(标准状况)？

南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试

20．(11分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

　　　 优等品　　 一等品　　 合格品

外观　　　 白色结晶，无可见机械杂质　　　 无可见机械杂质

氮(N)含量　　　 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

观察外观：该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。　

实验探究：按右图所示装置进行实验。　

　(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：

_____________________________________，烧杯中盛放

的试剂最好是__________(填“浓硫酸、稀硫酸或水”)。

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题讨论 ：

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两 位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

探究结论：称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥　　　 (填“是或不是”)一等品。

19．(8分)已知Mg和稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况)，同时测得c(NH4+)＝0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)。求：

(1)a＝　　　　 ；　　　　　　　　　 (2)有　　　 mol HNO3被还原；

(3)反应后溶液的c(H+)＝　　 mol/L；　 (4)反应后溶液中c(NO3－)＝　　　 mol/L。

18．(12分)铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ H2O(未配平)。

(1)硝酸在该反应中的作用是__________________，该反应的还原产物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是___________，如果得到的NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积____________。

(3)如果参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比是5︰1 4，写出并配平该反应的离子方程式____________________________________________________。

17．(10分)已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是：ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞IO3－。回答下列问题：

(1)反应Cl2 +　 I2 + H2O→HCl + HIO3能否发生？　 　　 (填“能或不能”)。

(2)现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①开始滴入时可观察到的现象是　　　 　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式_________________________________________________。

②继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是　　 　　　　　　　_，发生反应的化学方程式为：__________________________________________。