29.(1)A池：2Cl^- - ₂e- ₌₌ Cl₂↑B池：4OH^––4e^– ₌₌ 2H₂O + O₂↑，V_Cl2== 224mL　 V_O2== 112mL

(2) A池：pH=13　 B池：pH=1

27. (各1分)(1)①末搅拌 　②末冷却即转移 　③末用玻璃棒引流 　④末用胶头滴管加水定容　 　⑤末振荡、摇匀　　 　(2)酸式　 “0”刻度或“0” 以下刻度　 (3)碱式滴定管，锥形瓶　　 甲基橙　 黄色　 橙色　　 　(4)80%　 　(5)A、B、C、D、E

24．(各1分)CO₃^2-水解，c(CO₃^2-)减小；CO₂与Na₂CO₃发生反应生成NaHCO₃ 　0.12mol/L 25. (各1分) (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85 四、26. (各1分) (1)BD (2) 红，中；小于

23．(各1分)固或液；固或液，气；n >3；放

22.吸氧(1分)，O₂ +2H₂O+4e^- ₌₌ 4OH^-(1分)，_{Fe　 -- 2}e-_{==Fe2+(1分)，}2Fe + 2H₂O +O_{2 ==} 2Fe(OH)₂(1分)；析氢(1分)，2H⁺ +2e^-=H₂↑(1分), _Fe - ₂e- _{==Fe2+(1分)，}2H⁺ +Fe₌₌ H₂↑+ Fe²⁺(1分)

29．(4分)如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

(1)A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？

(2)电解后，A、B两池中pH值各为多少？(设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解)

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综合测试题一

28．(6分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

(1)　 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

(2)　 此一元弱酸的物质的量浓度？

26. (4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH〉7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H⁺),来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡：H₂O+ H₂O H₃O⁺+OH^－; △H>0kJ·mol^－1 现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________(填编号) 　A.向水中加入NaHSO₄　　　　　　　　　　　　 B. 向水中加入Cu(NO₃)₂ 　C. 加热水至100℃[其中c(H⁺)=1×10^－6mol·L^－1]　 D. 向水中加入(NH₄)₂SO₄ (2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”) 27．(14分 )实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)　　　　　　　 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　 滴定管中，调节液面位置在　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器　 有。用　　 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　 刚好至　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　 。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

25. (4分)常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么 　(1)若用蒸馏水应加入　　　　　 mL 　(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入　　 mL 　(3)若用pH＝2的盐酸应加入　　 mL； 　(4)若用0．01m01·L^－1H₂SO₄应加入　　 mL。

24．(3分)某温度下0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c(Na⁺)/c(CO₃^2-)=20/9，其原因是_________________________。现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)/c(CO₃^2-)=5/2，其原因是________________________，此时c(HCO₃^-)的物质的量浓度为_________________________(体积变化忽略)。