4. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体

B．硫黄、Na₂O₂、CaCl₂三种固体

C．H₃PO₄、Ba(OH)₂、Ba₃(PO₄)₂ 三种固体

D．Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂三种固体

3. 某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是 (　　 )

A．K⁺、Na⁺、、　　　　　　　　 　　B．、CO₃^2-、、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、、 　　　　　　　　D．Ba²⁺、、、

2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；　　　　 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

③溴化银见光分解→银白色；　　　　　　　　　 ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；　　　　　　　　 ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

　　　 A．①②③④⑤　　　 B．②③④⑤⑥　　　　　　　 C．①②④⑤⑥　 　　 D．①③④⑤⑥

1.根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　 )

　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

13. 解析：(1)由于环己烯沸点较低，容易挥发，为防止逸出，因此采用冰水冷却。

　　 (2)①环己醇和环己烯密度均小于水；为了洗涤其中的环己醇和酸性杂质，选用能中和酸的Na₂CO₃溶液；KMnO₄溶液可把环己烯氧化。

　 　②发生CaO+H₂O===Ca(OH)₂反应，防止水随环己烯一起逸出而被收集。

③比理论产量低是由于损失了环己醇，与开始的用量无关。a项得到的质量会

　　 高于环己烯的实际产量。

　　 　(3)根据官能团特性，在中检验主要考虑醇羟基的性质，选b；　　　　 由于其中环己醇含量很少，用测沸点的方法不可行。

　　 答案：(1)①防止暴沸　冷凝　②使生成的环己烯变为液体，防止挥发

(2)①上　c　②g　吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出　③83℃　c　 (3)b

12.解析：由A、C两溶液的pH>7，结合离子共存可推知，A、C为Ba(OH)₂、 CH₃COONa中的一种，又由A、B溶液中水的电离程度相同，知A、B水解程

　　 度相近，即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近，进而推知A、B为CH₃COONa、NH₄Cl中的一种，再结合C溶液和D溶液相遇时只产生白色沉淀、

　　 B溶液和C溶液相遇时只产生刺激性气味的气体、A溶液和D溶液混合时无明显

　　 现象，推出A为CH₃COONa，B为NH₄Cl，C为Ba(OH)₂，D为Na₂SO₄。当B、

　　 C混合时，发生反应NH+OH^－===NH₃↑+H₂O，故等体积等物质的量浓度的

　　 NH₄Cl与Ba(OH)₂混合时，各离子浓度由大到小的顺序为：c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝

c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)。

答案：(1)CH₃COONa　NH₄Cl　Ba(OH)₂　Na₂SO₄

(2)c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)

11.解析：根据实验流程知第②步用盐酸把Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺从固体物质浸出。第③步得到含有Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的溶液。第④步控制pH为6-7时，Fe(OH)₃、Al(OH)₃ 完全沉淀。第⑥步生成CaC₂O₄沉淀。第⑧步是利用SCN^－检验Fe³⁺的存在。溶液　　　 2控制pH为4-5时，Fe(OH)₃完全沉淀，铝元素以Al³⁺形式存在。

　　 答案：(1)使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解在盐酸中　(2)Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄===CaC₂O₄↓　　 +2NH

　　 (3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃　(4)Fe³⁺+3SCN^－===Fe(SCN)₃　(5)使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ 沉淀　检验Al³⁺的存在

13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

　已知：

　(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

　①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。

　②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

　　 (2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，

　　 振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用

　　　 ________(填入编号)洗涤。

　a．KMnO₄溶液　b．稀H₂SO₄　c．Na₂CO₃溶液

　　 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，

　　 目的是__________________________________。

　　　 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　　　　　

　 a．蒸馏时从70℃开始收集产品　　　 b．环己醇实际用量多了

　 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

　 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

　 a．用酸性高锰酸钾溶液 　b．用金属钠

　 c．测定沸点

检测一

1----5　 CBCCD　 6----10　 AADCB

12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只

　 　含一种阴离子且互不重复)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同；

　　 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性

　 　气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________；

　　 (2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子

　　 浓度由大到小的顺序为：

　　 __________________________________________________________。

11．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的　　 同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

[查阅部分资料]　草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。　　 Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH为Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH ≥5.5；Fe(OH)₃：　　 pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是　　 ________________________________________________。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　　 ___________________________________________。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　 ______________________________________。

　　 　(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　 ______________________________________________________________________。

(5)步骤⑨的作用是　 ________________________________________________________，

猜测步骤⑩的目的是　　　 _______________________________________________________。