8．常温下，某氨水的pH = x ，某盐酸溶液的pH = y，且x + y = 14，x >11。若将上述两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度大小关系是

A．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　　　　 D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

7．某溶液中滴入甲基橙试液后，溶液显红色，则在该溶液中下列离子能够大量存在的是

A．HCO₃^－　　　　　　 　 B．ClO^－　　　　　　　　　 C．NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　 D．S^2－

6．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na⁺) > c(X^－)，则下列关系中错误的是

A．c(H⁺) > c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(HX) < c(X^－)

C．c(X^－) + c(HX) = 2 c(Na⁺)　　　　　　　　　　 D．c(HX) + c(H⁺) = c(Na⁺) + c(OH^－)

5．在含CH₃COOH和CH₃COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则下列关系式中正确的是

A．c(H⁺) > c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺) < c(OH^－)

C．c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－)　　　　　　　 D．c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)　　　 =0.2mol/L

4．物质的量浓度相同的下列溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是

A．c(PO₄^3－)：Na₃PO₄>Na₂HPO₄>NaH₂PO₄>H₃PO₄

B．c(CO₃^2－)：(NH₄)₂CO₃>Na₂CO₃>NaHCO₃>NH₄HCO₃

C．c(NH₄⁺)：(NH₄)₂SO₄>(NH₄)₂CO₃>NH₄HSO₄>NH₄Cl

D．c(S^2－)：Na₂S>H₂S>KHS

3．100mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)> c(H⁺)　 B．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) > c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)　　 D．c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)> c(H⁺)

2．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，所得溶液中阴离子数最多的是

A．KCl　　　　　　　　 　 B．Mg(OH)₂　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 　 　 D．MgSO₄

1．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是

①Na₂SO₄　　　 ②H₂SO₃　　　　 ③NaHS　　　　 ④Na₂S

A．①=④>③=②　 　 B．④=①>②>③　　　 C．①=④>③>②　　 　 D．④>①>③>②

5、其他类型

※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况

有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。

[例1]已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四种离子，试回答下列问题：

⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 　(填“是”或“否”)，其原因是：　　　　　　　　　　　　 。

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：　

A. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　 B. c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)　　 D. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：由于溶液中所含的离子仅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH₃COONa ;　 CH₃COONa、CH₃COOH;　　 CH₃COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第(2)问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB

※※关注未知二元酸的电离情况

　 对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。

[例2]某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA；HA^－H⁺+A^2－ 回答下列问题：

⑴Na₂A溶液显　 (填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是：　 　(用离子方程式表示)

⑵在0.1mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：　 　　。

A. c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　B. c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)

　C. c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　　 D. c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)

⑶已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 　0.11 mol·L^－1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 　　

⑷0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　

解析：由于“H₂A==H⁺+HA；HA^－H⁺+A^2－”，因此在NaHA溶液中仅存在HA^－H⁺+A^2－电离情况，没有HA^－的水解过程。在H₂A溶液中H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。

答案：⑴ 碱性 ，　 A^2－+H₂OHA^－+OH^－　 ⑵　 BCD 　⑶<　 H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离⑷ (Na⁺ )> c(HA^-)> c(H⁺)> c(A^2-)> c(OH^- )

※※关注隐含信息的发掘

有些试题把很重要的信息隐含在了题目中，当然，这些信息往往是大家都知道的，没有在题目中明确表示出来，这就需要学生有较高的感悟力。

[例3]今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100.00ml进行实验。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

试回答有关问题：

⑴判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺　 　　；Cl^－　　 (填下列序号)。

A．一定存在　　　　　 B．可能存在　　　　　 C．一定不存在

⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：　　　　　 　　。

解析：由①可知溶液中Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH₄⁺，且c(NH₄⁺)=0.4mol·L^－1，第③步可以确定c(SO­₄^2－)=0.1mol·L^－1；c(CO₃^2－)=0.2mol·L^－1，由于含有CO₃^2-、SO₄^2-，所以溶液中肯定不含Mg²⁺、Fe³⁺；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等(即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息)，由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K⁺，且c(K⁺)≥0.2mol·L^－1，Cl^－不确定。

《溶液中离子浓度大小判断》测试

4、不同物质同种离子浓度比较型：

[例题] (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是(　 )。

A．NH₄Cl　　　 B．NH₄HSO₄　 　　C．NH₃COONH₄　　　 D．NH₄HCO₃

[解析] NH₄⁺在溶液中存在下列平衡：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

B中NH₄HSO₄电离出大量H⁺，使平衡向左移动，故B中c(NH₄⁺)大于A中的c(NH₄⁺)，C项的CH₃COO^-和D项的HCO₃^-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH₄⁺)小于A中c(NH₄⁺)，正确答案为B。