29．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

台州市2010学年第二学期高二年级六校联考月考化学参考答案及评分标准

28．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

　 (1)x＝　　　　　 　　

　 (2)从反应开始至达到平衡状态，反应物A的转化率为　　 　　；A的平均反应速率为　　　 　。

27．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO₂(气)ΔH＞0

(1)则该反应中平衡常数K＝　　　　　 。

(2)已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　　 (选填是或否)，此时化学反应速率是v_正　　　 v_逆(选填＞，＜，＝)

26．用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为 　　　　　　mol·L^－1。

25．如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。

(1)打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为　　　 极，A极的电极反应式为　　　 　　　　　　。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　　　　　　　 ，K⁺移向　　 极(填A、B)

(2)打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是　　　　　 　　　　　。

②B电极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　。

③U形管内总反应化学方程式是　　　　　　　　　 。

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是　 　　，电极反应式是　　　　　　　　　 。B电极的材料应换成是　 　　　，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

23．(1)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　 　　

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为　　　 　。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方

程式为 　　　　。

_{24．用碳棒作电极，在}H⁺_、Na⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、_NO3－、SO₄^2－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

_{⑴当阴极放出}H₂，阳极_放出O₂时，电解质是　　　　　　 ；

_{⑵当阴极析出金属}，阳极_放出O₂时，电解质是　　　　　　 ；

_{⑶当阴极放出}H₂，阳极_放出Cl₂时，电解质是　　　　　　 ；

22．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)³

B.A的平均反应速率为0．3mol/(Ls)

C.B的转化率为60%

D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

21． 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

		，以下说法不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂ B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^– C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

20．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

D．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

19．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，

如右图所示。则下列说法正确的是

　　 A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体