17．(1)c mol(2)(3)(a + b -)mol (4)(5)a -c；b-；c

13．B　　 14．D　 15．D　 16．C　

1．　 CD　　 2．D　　 3．C　 4．A　 5．C　 6．D　 7．C　 8．C　 9．A　 10．C　 11．AD　 12．C

6．将2mol H₂O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 　　 　　　　2H₂O(g)　　　 2H₂ + O₂　　　 2CO + O₂2CO₂ 　(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，

但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式) 　(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平 =　 a mol，n(C0₂)_平= b mol。 　　　　 试求n(H₂O)_平 = ________________。(用含a、b的代数式表示)

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第2节　　 化学反应的限度

基础训练

1．　 钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：Na(l)+KCl(l)　　 NaCl(l)+K(g)；ΔH ＞0

该反应的平衡常数可表示为：K＝[K]，各物质的沸点与压强的关系见上表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　 ，而反应的最高温度应低　　　　　 于　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。

(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______________

4．在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)　　 dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)

(1)　　　 压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时平衡应向______反应方向移动(正、逆)，

理由是_____________________________；

(2)　　　 压强从1×10⁶Pa增加到2×10⁶Pa时，平衡向______反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①______________________，②________________________。

3．在一定温度下，将n mol PCl₅通入定容的密闭容器中，反应为：PCl₅(g)　 PCl₃(g)+ Cl₂(g),达到平衡时测得压强为P₁，若再向容器中通入n mol PCl₅，又达平衡后，压强为P₂，则下列关系式正确的是(　 )

A. P₁＝2 P₂　　　 B. 2P₁＝ P₂　　　 C. 2P₁ ＞ P₂　　 D. 2P₁ ＜ P₂

2．在一恒压密闭容器中充入1 mol NO₂建立如下平衡：2 NO₂　　 N₂O₄, 此时NO₂的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO₂，待新平衡建立时测得NO₂的转化率为y%，则大小关系正确的是(　　 )

A. x ＜ y　　　 B. x ＞ y　　　 C. x ＝ y　　 D.无法确定

1．当反应Cl₂+H₂O　　 　HCl + HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以在氯水中加入(　 )

　　 A．NaOH固体　　　 B．CaO固体　　　 C．CaO₃固体　　　 D．水

22．400℃，1L容器内N₂、H₂、NH₃ 三种气体的平衡浓度分别是：[N₂]=1.0mol·L^-1，[H₂]=0.50mol·L^-1，[NH₃]= 0.50mol^.L^-1。如果保持温度不变，而要使N₂的平衡浓度增加到1.1mol·L^-1，需从容器中取走多少摩尔的氢气才能使体系重新达到平衡？

拓展提高