8．下列叙述中正确的是 　A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小,灼烧时火焰呈紫色 　B．在铝和氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂是H₂O和NaOH 　C．食盐溶解在酒精中形成的分散系是悬浊液 　D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

5．下列叙述中，错误的是 　A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 　B．纯水的pH随温度的升高而减小 　C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大 　D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 6．下列说法不正确的是 　A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 　B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 　C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行 　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 7．判断下列化学基本概念的依据不正确的是 　A．溶液的酸碱性：溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相对大小 　B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 　C．离子化合物：化合物中是否含离子键 　D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

4．下列说法正确的是 　A．烧碱和纯碱都是碱 　B．CH₄和CO₂都是共价化合物 　C．等体积的O₂和O₃具有相同的分子数 　D．因为NH₄Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

3．如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 　　　　 A　　　　　 　　　　　 　　B　　　　　　　　　 　　C　　　　　　　　　 　　　　　D

1．0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于 　A．5.6　　　　 B．7.0　　　　 C．8.4　　　 　 D．13.0 2．若N₆₀是与C₆₀相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是 　A．N₆₀分子中只含有共价键　　　　　　　B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　 　C．N₆₀是一种新型化合物　　 　　　　　　D．N₆₀与N₂互为同分异构体

20．(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　 　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+ e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ 。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　 。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；

用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　

19．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

　 (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)　　　 。

　 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)　　　　　　 。

　 (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　。

　 (4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“>”或“<”或“＝”)　　　　　 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　 。

18. (10分)甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 　　　　　　　　　　(不要求写出计算过程)。

(2)向平衡后的溶液中加入一定量的水平衡　　　 　移动。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为 　　　　　　　。

(4)其他条件不变，仅改变温度为T₂(T₂大于T₁)，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。(画出大体走势即可)

17. (18分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究，目前合成氨工业的核心反应是：

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H＝Q kJ·mol^-1。反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：

E₁　　　　 ，E₂　　　　 ，Q　　　　 。(填“增大”“减小”“不变”)

(2)在500⁰C、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　 (填 “大于”、“小于”或“等于”)46.2kJ。

(3)在恒温恒压下，欲提高合成氨反应中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　 (填字母)

A. 向容器中按比例再充入原料气　　　　　　　　　　　　　　 B. 向容器中再充入一定量H₂

C. 使用新型催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 分离出氨

(4)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量的Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应：N₂ (g) + 3H₂O(l) 2NH₃(g) + O₂ (g)；△H= a kJ·mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，在常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应中的a　　　　 (填“>”、“<”或“＝”)0。

②若在常温常压下改变一个实验条件(温度、压强、催化剂)得到NH₃生成量随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)，则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1. 　　　　　　，2. 　　　　　　　，3. 　　　　　　。

15、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，

起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡

(X、Y状态未知)：2X(？) + Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

　 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　 B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　 C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ

　 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

^16. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是　 (　　 )

A．NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

填空题部分(每空2分，共52分。将答案填在答题纸上。)