27、(8分) 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－

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本章测试题　　

25、(4分) 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)　 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________　　　　　　

24、(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、 Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100.00ml进行实验。 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。 (3)第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩　 2.33g。 　试回答有关问题： 　　①判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺　　　　　 Cl^-　　　　　 (填下列序号) 　A．一定存在　　 　　　B．可能存在　　　　　 C．一定不存在 　　②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(10分) 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。 (1)K₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是 　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　 (2)(NH₄)₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是 　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。 (3)Ba(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是 　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　 　 　。 (4)Na₂SO₃ 溶液蒸干得到的固体物质是 　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (5)Mg(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是 　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　

22． (10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL； 　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； 　 ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 　 ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝) 　 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(多选扣分) 　 (a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

21．(4分) 某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω=1×10^-13mol²·L^-2 ，则该温度(选填大于、小于或等于)　　　　　　 　25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 　A　 H⁺的物质的量相同　　　　　 B　 物质的量浓度相同 　C　 H⁺的物质的量浓度不同　　 D　 H⁺的物质的量浓度相同 16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 　A.NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　B.Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－ 　C.NO₃^－、Ca²⁺、K⁺、Cl^－　　　 D.NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^－ 17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是　　　　　 　A　 盐酸　　 B　硫酸　　 C　高氯酸　　 D　醋酸 18、 室温时，0.01 mol·L^-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是 　A．上述弱酸溶液的pH=4 　B．加入等体积0.01 mo1·L^-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 　C. 加入等体积0.0l mol·L^-1 　NaOH溶液后，所得溶液的pH>7 　D．加入等体积0.01 mo1·L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 　A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 　B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 　C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” 　D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 　A　 ①=④>③=②　　 B　 ④=①>③>②　　 C　 ①>④>③>②　　 D 　④>①>③>②　

　　　　　　　　　　　 　　　　　第II卷(非选择题　 共50分)

11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：　 Cu²⁺ +SO₄^2-+x H₂OCuSO₄·xH₂O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 　A．溶液中Cu²⁺浓度增大　　　　　　 　 B．溶液中Cu²⁺数目减少 　C．该硫酸铜晶体体积增大　　　　　 　 D．溶液的蓝色变浅 12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是 　A．溶液中Ca²⁺数目减少　　　 B．溶液中c(Ca²⁺)增大 　C．溶液的pH不变　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数增大 13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X+Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 　A. c( NH₄⁺ )＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　　　 B. c( NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 　C. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　 D. c( NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-) 14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 　 A 硫酸铜晶体　　B 水　　C 氯化钡晶体　 　D 醋酸钾晶体　

1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 　A、NH₄⁺.、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^-　　　　　　 B.Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^－ 　C. Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^-　　　　　　　 D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^－　 2、纯水在20℃和80℃时的pH 　A．前者大　　　　 　　 B．后者大　 　　　 C．相等　　　　　 D．无法确定 3、 能正确表示下列反应的离子方程式是 　 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe³⁺ + 3H₂↑ 　 B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H₂PO₄^-+ 2OH^- ＝PO₄^3-+ 2H₂O 　 C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH＝Ca²⁺ + 2CH₃COO^-+ H₂O + CO₂↑ 　 D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO₃^－+ 4H⁺＝Cu²⁺+ NO↑+ 2H₂O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 　A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 　B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 　C．锥形瓶未用待装溶液润洗 　D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 　A.CH₃CH₂COOH　　 B.Cl₂　　　 C.NH₄HCO₃　　 D.SO₂ 6、将0.l mol·L^-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是　　 　 　A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小　 　　　 B．溶液中c(H⁺)增大 　C．醋酸电离平衡向左移动　　　　 　　　　　　 　D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 　A．加热该酸至沸腾也不分解　　 　B．该酸可以与石灰石反应放出CO₂ 　C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　 　D．该酸浓度为0.1 mol·L^-1时的pH为1 8、 常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol·L^-1，则下列叙述正确的是 　A．PH值为5　　　　　　　　　　　　 B．一定是酸溶液 　C．可能是强酸的酸式盐溶液　　 D．PH值可能为9 9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 　A. AgI比AgCl稳定　　　　　　　 　　B. 碘氧化性比氯弱 　C. I^-的还原性比Cl^-强　　　　　　　　　 D. 溶解度AgI<AgCl 10、 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]<[Na⁺]，则下列关系正确的是 　A．[Na⁺]>[CN^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　 B．[HCN]+[CN^-]=0.04 mol·L^-1 　C．[Na⁺]+[H⁺]=[CN^-]+[OH^-]　　　　 D．[CN^-]>[HCN]

27．⑴ 放，⑵固态，⑶气态，气态。　 28．(1) (2)吸热(3)b、c (4)830