6、铅蓄电池总反应为：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2-(aq) → PbSO₄(s) +2e^-

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^-→ Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

5、下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH=285.8 kJ·mol^-1

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　 △H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行

4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　 )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3、下列关于铜电极的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．铜锌原电池中铜是负极

　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极　

　　 C．在铁上电镀铜时用铜作阴极　

　　 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

2、在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺　 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　　 )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

1、勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是　 　

A．KMnO₄　　 　　　 B．H₂O₂　　 　　 C．NaClO　　 　 D．NH₃·H₂O

26． 某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。

　　　 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

　　　 　　　 3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。

　　 ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。

(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。

25． 下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

(1)D的电子式为_______________。

(2)K的化学式为_______________。

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．

A．《化学与生活》。

(1) 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是　　 　　　　(填字母)。

　　　 A．牛肉　　　　 B．辣椒　　　　 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

( 填字母)

　　　 A．碘　　　 B．铁　 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为　　　　　 (填字母)。

　　　 A．葡萄糖　　 B．氨基酸　 C．脂肪酸

(2) 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 　　　　　　　　　　　。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：

　　　　　　　　　 ．　　　　　　　　　　　　 。

(3) 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜　　　　　　　　　　 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的　 　　　　　　　　，可以大大减少燃物产物中SO₂的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　 。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用。加入ClO₂的作用是　　　　　　　　　　　 ；加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是　　　　　　　　 。

B．《有机化学基础》

(1) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

　　　 ①欲区分CH₃ CH₂OH和CH₃ CHO，应选用　　　　 (填字母)。

　　　 A．NaOH溶液　　　 B．银氨溶液　　 C．盐酸

　　　 ②欲区分和，应选用　　　　 　(填字母)。

　　　 a．KMnO₄溶液　　 b．溴水　　 c．Na₂CO₃溶液

　　　 ③欲区分和，应选用　　　　 　(填字母)。

　　　 a．AgNO₃溶液　　 b．NaOH溶液　　 c．FeCl₃溶液

(2) 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C₄H₉B_r的有机物共有　　　　　　 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；另一种有机物的核磁共振氢谱图(¹H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：　　　　　　　　　　　 。

(3) 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：

①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过　　　　　 反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

23． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是　　　　 (　　 )

　　 A．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺，可能存在Cl^－、Na⁺、K⁺

　　 B．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

　　 C．c(CO₃^2－)=0.01mol·L^-1，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

　　 D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)＞c(SO₄^2－)