4．在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L^-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为(　　 )。

(A)40%　　　　 (B)46%　　　　 (C)53.3%　　 (D)80 %

2．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确　

的是(　　 )

　　　 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

　　　 B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

　　　 C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

　　　 D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收

　　　 FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄， NH₃→NO→NO₂→HNO₃　

　　　 下列说法正确的是(　　 )。

　　　 A．所有变化都是氧化-还原反应　 　　　　 B．②③⑤⑥都是化合反应

　　　 C．②④反应都要用催化剂　　　 　　　　　 D．②⑥反应需要足量的氧气

1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用　

　 了中间有热交换器的接触室(如右图)，图中在a、b、c处流入或流出的

　 气体正确的是(　　 )

　　　 A．a处SO₂、N₂ 　　 B．b处SO₂、O₂、N₂

　　　 C．a处SO₃、O₂ 　　 D．c处SO₃、N₂

11．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m³。

10．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

9．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是　　　 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是　　 ；改变压强，转化率不变的是　　　 。

①A(s)+B(g) C(g)，　　　 ΔH < 0；　　

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g) 　CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

8．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

7．硫酸工业常用　　　　　 收SO₃，是为了避免　　　　　　　　　　　　 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为(　　 )。

A．　　 mol　　 B．　　 mol　　 C．　　 mol　　　 D．　　 mol

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为(　 )。

　　　 A．90%　　　　 B．80%　　　　　 C．70%　　　　　 D．60%