1.所有不与水反应、难溶于水的气体都可用_______________法来收集。

化学是一门以______________为基础的科学。学习化学的一个重要途径是_______________，通过实验以及对实验现象的_______________、_______________和_______________等，可以发现和验证_______________，学习_______________并获得化学知识。在进行实验探究时，我们要关注以下几个方面的内容：

(1)关注_______________，如_______________、_______________、_______________、_______________、及_______________、_______________等等。

(2)关注_____________，如石蜡受热时是否_______________，燃烧时是否_______________、_______________并有_______________和_______________生成等等。

(3)关注_______________，即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在_______________、_______________和_______________的现象进行细致的观察和描述，并进行_______________，以得出可靠的结论。

答案:实验 实验 观察 记录 分析 化学原理 科学探究的方法

(1)物质的性质 颜色 状态 气味 硬度 密度 熔点 沸点

(2)物质的变化 熔化 发光 放热 二氧化碳气体 水蒸气

(3)物质的变化过程及其现象 变化前 变化中 变化后 比较和分析

2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法

　　 结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法

　　 (1)看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。

　　 (2)加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。

　　 (3)燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。

　　 (4)加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。

　　 [示例] 化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是(　　 )

　　 A.NH₄NO₃　　　　　　 B.KNO₃ 　　　　　C.Ca₃(PO₄)₂　　　　　 D.K₂SO₄

　　 解析：铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气，使化肥失效；A项含，为铵态氮肥。

　　 答案：A

　　 状元笔记

　　 铵根离子(铵盐)的检验方法：加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色。(可简记为“铵盐遇碱生气”)据此可知，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则放出氨气，降低肥效。

　　 活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法

1.比较外观和溶解性

2.使用化肥和农药要注意的问题

　　 化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。

　　 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。

1.各种化肥的种类和作用

　　 [示例](2008福州)碳铵(NH₄HCO₃)能使作物枝繁叶茂。碳铵属于(　　 )

　　 A.钾肥　　　　　　 　　B.磷肥　　　　　 　　C.氮肥　　　　 　　D.复合肥

　　 解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。

　　 答案：C

　　 状元笔记

　　 各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。

4.已知一个碳原子的质量为1.993×10^-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为(　　 )

A.×12　　　　　　　　　　 　　　　B.×27

C.　　　　　　　　　　　　　　　 D.27 g

答案:B 解析：根据相对原子质量的概念，其他原子跟碳原子质量的1/12作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。可设铝原子的质量为x，列计算式：x÷(碳原子的质量×1/12)＝27，再转化为计算式就可得到正确答案。

探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：

(1)相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1，常省略不写；(2)原子的实际质量越大，则它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量≈质子数+中子数。

[例题2]科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是(　　 )

A.新元素的原子核外电子数为98　　　　　　　　　　 B.新元素的核电荷数为118

C.新元素的相对原子质量为118　　　　　　　　　　 D.变化过程中元素种类没有发生改变

解析：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故新元素的核电荷数和核外电子数均为118，A错误，B正确；由相对原子质量≈质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，相对原子质量不可能为118，C错误；变化过程中质子数发生变化，元素种类亦发生变化，D错误。

答案：B

黑色陷阱:本题考查了构成原子的各粒子间以及它们与相对原子质量的关系。很多同学在解题时易将它们弄混，如把质子数当成相对原子质量，要注意记清以下关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。

针对训练:

3.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是(　　 )

A.该元素原子的中子数为112

B.该元素原子的质子数为165

C.该元素原子的核外电子数为112

D.该元素原子的核电荷数为277

答案:C 解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由该原子的原子序数为112，可知B、D错误，C正确；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数=相对原子质量－质子数=277－112=165，故A错误。

2.将正确的说法填在横线上______________________________________。

A.原子是构成物质的一种粒子

B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质

C.一切原子核都是由质子和中子构成的

D.原子的质量主要集中在原子核上

E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

答案:AD 解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等，故A正确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子--二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，故C错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小，一个电子的质量约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确；原子中中子不带电，故E错误。

探究：理解原子的构成(结构)是学好化学的基础之一。在化学变化中原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分割的实心球体，1897年英国科学家汤姆生发现电子，证明原子可再分。在学习中要牢记构成原子的粒子：核(原子核)、质(质子)、中(中子)、电(电子)。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，整个原子对外不显电性。同时还应注意以下几点：

(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子不含中子；(2)现代原子能的利用、原子弹的爆炸等就是原子核裂变的结果，也证明原子核可以继续再分；(3)在原子中，核电荷数(即原子核所带的正电荷数)＝质子数＝核外电子数(原子呈中性)。

[例题1]为了揭开原子内部结构的奥秘， 1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是(　　 )

A.原子核质量较大　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子核体积很小

C.核外电子带有负电荷　　　　　　　　　　　　　　 D.原子核带有正电荷

解析：由于核外电子质量很小，可忽略不计，它对α粒子的运动不会造成影响，故在此实验中无法得出核外电子带负电荷的结论。

答案：C

绿色通道:本题是探究原子结构的著名实验。大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明构成原子的各粒子间是有空隙的，也说明电子质量非常小，不会对α粒子的运动产生影响；小部分α粒子改变了原来的方向是由于距原子核较近，受到斥力，说明原子核带有正电荷；极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核体积很小，但质量较大。

针对训练:

1.中国探月计划第三期工程时间定在2011-2020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料--“He3”，解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子原子核内含有(　　 )

A.3个质子，没有中子　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3个中子，没有质子

C.1个质子，2个中子　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D.2个质子，1个中子

答案:D 解析：本题是一道信息题，由“C13”原子核内含有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数为2，则其中子数应为3－2=1。