内容标准：质量守恒定律
内容解析：
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。即：
例题分析：
例题1 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )
A．8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B．6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C．6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳
D．32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
分析:质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量之和必然等于生成的各物质的质量之和。理解时注意以下几点：①质量守恒定律用于解释化学变化 ②反应物的质量应是实际参与反应的物质的质量。对于任何一个化学反应，根据质量守恒定律、反应物与生成物之间都有一定的质量关系：
C + O2 
CO2
质量关系:12 : 32 : 44
只有B选项符合这一关系。
例题2 将含有15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A：B：C：D为( )
A．5：4：3：2 B．4：5：3：2
C．3：2：4：5 D．2：3：5：4
分析：此题没有明确给出化学方程式，我们必须通过题中条件判断反应物和生成物，这是做对此题的第一个关键。A由15g变为3g，质量减少，可见是反应物。B增加到25g，可见是生成物。C已消耗完属于反应物。气体D放出，可见D是生成物。因此化学方程式为：A+C=B+D。找对各物质的质量关系是第二个关键，A剩余3g，说明实际参加反应的A为15g-3g=12g。B增加到25g，说明生成B的质量为25g-10g=15g，C反应了9g，D的质量为(12+25-15)g=22g
即
A + C
= B +
D
12g 9g 15g 22g
比值为 4 ： 3 ：5 ： 2
所以正确答案为B
自我评价：
1．对于质量守恒定律的说法正确的是
( )
A．反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
B．化学反应前后，分子的种类没有改变，数目也没有增减。
C．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
D．在一切化学反应里，反应前后的原子种类和原子数目都没有改变。
一密闭容器内混有氧气和白磷加热使白磷与氧气反应，则容器内的总质量 (W)与反应时间的关系正确的是
( )
请填写下表：