4、下列各物质的溶液既能跟酸又能跟某些碱溶液反应的是(　 )

A. KNO₃　 B.FeCl₃ C. NaOH　　 D.K₂CO₃

3、不用其它试剂鉴别：①NaOH ②MgSO₄ ③Ba(NO₃)₂ ④FeCl₃ ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质先后顺序是( 　)A、④②③①⑤B、④①②③⑤ C、②③①④⑤ D、③④①②⑤

2、有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、 ②稀硫酸、 ③NaOH溶液 ④Na₂SO₄溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

则对应甲乙丙丁顺序的四种物质是(　)A．②①③④ B .④③②①C．③④①②D．①②④③

1、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )

3、实验步骤以及注意事项：

(1)先通一段时间的一氧化碳，目的是为了排尽试管中的空气，防止在加热时发生爆炸。

(2)点燃酒精灯，高温加热反应。

(3)当氧化铁被还原后，停止高温加热，继续通入一氧化碳，目的是为了让贴在一氧化碳的环境下冷却，防止高温下的铁再次被空气中的氧气氧化。

(4)当试管冷却后，在停止通入一氧化碳。

(5)尾气处理：由于反应中一氧化碳气体排出，造成空气污染，因此要进行尾气处理。

例：钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，右图是模拟炼铁的实验装置图。

(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法：　　　 　　　　　　　　　　

(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法　　　　 　　　　　　。

解析：根据题给信息，能够很轻松写出该反应的化学方程式，3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；

要想进一步证明产物中含有金属铁，应该根据铁的有关性质来寻找方法，如能被磁铁吸引、能与盐酸反应生成气体、能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜等。该装置中最不完善地方就是尾气的处理问题，应该点燃或者用气球收集起来。

答案：(1)3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

(2)用磁铁吸引，或者取出少量加入到酸溶液中，由气泡产生。

(3)用点燃的酒精灯烧掉有毒的尾气或者用气球收集。

2、实验装置(如右图)：

1、反应原理：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

3、合金比它的各组成成分金属具有更好的强度和硬度，以及机械加工性能。例如，硬铝(含铜、镁、锰、铝)的硬度和强度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而且密度还小。

例：在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有(答出一条即可)　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

解析：这道题主要考查了合金的特性以及产生这些特性的原因。根据我们所认识的有关合金的知识可知，合金的特性主要由耐腐蚀性、熔点低、硬度和强度大；造成合金这种特性的主要原因是金属的组成和结构发生了变化。

答案：硬度大(或熔点高或不易被腐蚀等)金属的组成和结构发生了变化

2、一般地说，合金的熔点比它的各组成成分金属的熔点都低。例如，铝硅合金的熔点为564℃，比铝、硅的熔点都低。铋、铅、锡、镉制得的武德合金因为溶点低，可制成电路的保险丝，以及自动灭火和防爆完全装置等。

合金是在金属中加热熔化某些金属或非金属，制得具有金属特性的物质。合金可以是金属与金属、金属与非金属的混合物。但是，制造合金并不是把金属(或非金属)融合在一块，合金的形成是有条件的。金属之间在形成合金时，一般要求一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，它们必须在某一温度下均能呈熔化状态。

制得的合金的性能是完全不一样的，但是它们一般都具有以下特性：

1、合金比它的各种成分金属具有许多良好的物理的、化学的、机械上的等方面的性能。例如，由铁、铬、镍制得的不锈钢，具有很强的耐腐蚀性能。