6、在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－ ② K⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　 B．③⑤　　　 C．③④　　　 D．②⑤

5、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的

影响如右图所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平

衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b　　　　　　　　　 D. 无法确定a、b的大小

4、下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．体系有序性越高，熵值就越低　B．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢

C．吸热反应不一定不能自发进行　 D．同种物质气态时熵值最大

3、在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时纯水中c(H⁺)=1×10^-6，pH=6。则纯水在该温度下显　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性　　　　 B．碱性　　　 C．中性　　　　　 D．无法确定

2、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 　　

A．加入一种反应物　 B．升高温度　 C．对平衡体系增加压强　 D．使用催化剂

1、下列物质中属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．醋酸　　　　　　　 B．氯气　　　　　 C．蔗糖　　　　　　 D．碳酸钙

23．(5分)某烃含碳的质量分数为90．6%，其蒸气密度为相同条件下H₂密度的53倍。

该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为　　　　　　　 　；

若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为　　　　　　　　　　　 　　　　　。

21．(8分)白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液。根据以下化学反应框图填空：(部分反应产物己略去)

(1)写出下列物质的化学式：X__________________，Y________________；

(2)写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：　　 _________________________________________；

(3)写出B和C反应的化学方程式：　　 _______________________________________________；

(4)写出X与水蒸气反应的化学方程式：　　 _____________________________________________；

22(12分)有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：

　　　 ①准确称量m g样品(在2~3 g范围内)。

　　　 ②向样品中加入10 mL 6 mol·L^－1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL溶液。

　　　 ③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全。

　　　 ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。

　　　 ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。

根据以上叙述，回答：

　　 (1)在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是____________(填编号)。A．比m g多　　 B．比m g少　　　　　　　　　　　　 C．恰好m g

　　 (2)溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________________________________。

　　 (3)加入溴水后，发生反应的离子方程式为________________________________________。

　　 (4)加入氨水要过量的原因是______________________________________________________。

　　 (5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。

　　 (6)若坩埚质量为W₁ g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是

______________________________。

20．(6分)(1)配置FeSO₄溶液时，常加入一些　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)如何检验某FeSO₄溶液已经变质?　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(4分)钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，请写出电极反应式，正极为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；负极为：　　　　　　　　　　 　　　　。