6．对于反应2A(g)+3B(g)＝C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为，(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是　　　　　　　　　

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．　　　

5．在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大　　 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变　　　　　　　 　D．K随温度和压强的改变而改变

4．在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后3秒末，H₂的速率为0.3mol/L·S则3秒末NH₃的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.45mol/L　　　　　　 B．0.5mol/L　　　　　　 C．0.6mol/L　　　　　　　 D．0.55mol/L

3．反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　　

A．增加CO的物质的量　　　　　　　　　　　　　　 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　　　　　 D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　　

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的　　　　　　　　　　　　　　　　

D．该化学反应的过程是放热的

1．决定化学反应速率的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．参加反应物质的性质　　　　　　　　　 　　　　　　　　　B．加入催化剂

C．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　D．各反应物和生成物的浓度

33.在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(气)+D(气)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：

物质 容器	A/mol	B/mol	C/mol	D/mol
甲	2	1	0	0
乙	4	2	0	0
丙	1	0.5	1.5	0.5
丁	0	0	9	3

(1)若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：①平衡状态完全相同的容器是(填容器编号.下同)　　　　　　　　　　　　　 ；②A的物质的量相同的容器是　　　　　　　　　　　　 ；③A的物质的量浓度相同的容器是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若同温同压，四容器的体积可变，回答(1)中对应的问题：①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　 。

32.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H⁺的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为(假定液体混合时体积有加和关系)　　　　　　 。

31．有pH=12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么(设两溶液混合后的体积等于混合前各体积之和)

(1)若用蒸馏水应加入______________mL。

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL。

(3)若用pH=2的盐酸溶液应加入　　　　　　　　　 mL。

(4)若用浓度小于0.01mol/L的醋酸应加入的体积范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．已知水的电离程度随温度的升高而增大。

(1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=_______。

(2)向pH=6的蒸馏水和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H ₂的速率前者与后者相比是　　　　 (填选项序号)。

A．一样快　　　　　　　　　　　　　 B．前者快　　　　　　　　　 C．后者快　　　　　　　　　 D．无法比较