5.加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)；△H＞0，在t₁℃反应达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₁；若起始时在该容器中加入2molHI，在t₂℃达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₂；则下列关系正确的是　　　　　　　

A．若t₁ ＝ t₂，则x₁ ＜ x₂　　　　　　　 　 　　　　　　　　B．若t₁ ＝ t₂，则x₁ ＜ x₂

C．若t₁ ＜ t₂，则x₁ ＝ x₂　　　　　　　 　 　　　　　　　　D．若t₁ ＜ t₂，则x₁ ＜ x₂

4.某温度下，在一容积可变的等压容器中，反应2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．均减半　　　　 　 B．均加倍　　　　 　　 C．均增加1mol　　 　　　 D．均减少1mol

3.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是　　　　

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动　 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

2.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H<0.达到平衡后，下列说法不正确的是

A.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C.恒容时，通入H₂，I₂的质量分数减小

D.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

1.在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·(L^－1·S^－1))，则6秒末NH₃的浓度为

A．1.2mol/L　　　 B．大于1.2mol/L　　　　　　 C．小于1.2mol/L　　　 D．不能确定

33.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L^－1氨水pH为10, 则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否

正确？_________(填“是”或“否”),并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L^－1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系用含a、b等式或不等式表示______________________________

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L^－1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量(提示：CH₃COONH₄溶于水时醋酸根离子和铵根离子的水解程度相当)，氨水的颜色变(填“深”或“浅”) ______________；你认为这一方法　　　 (填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质.

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：　　　　　　　

32.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：

⑴盛浓硫酸的装置的用途是

盛NaOH溶液的装置的用途是

⑵仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是：　　 　　，

所发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶仪器C中加试剂的名称(或化学式)是　　　 　　　 ，

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g－ab　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

能证明混合气中含H₂的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，如氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有N₂H₄等。

(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－

H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该系列中的NH₃对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92kJ/mol。

①在一定温度下，将1molN₂和4molH₂气体通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80%。此时反应放出的热量为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的物质的量分数为25%，则

I．达到平衡时，①与②放出的热量　　　　　 (填字母)

A．一定相等　　 B．前者一定小于后者　 　　C．前者等于或小于后者　　 　D．前者等于或大于后者

II．若该反应正向进行，则a的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的庄强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示

的速率为　　　　　　 mol/L·min。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L·min; 　乙v(Y)=2mol/L·min; 　丙v(Z)=4.5mol/L·min; 　丁v(X)=0. 075

mol/L·s 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向　　　 (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向　　　　　 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较　　　　　　

A.无法确定　　 　　　 B.⑷一定大于⑴　　　 　　　　 C.⑷一定等于⑴　　 　　　　 D.⑷一定小于⑴

(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)

的平衡等效,则a、b、C应该满足的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)

的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则C的取值范围应该为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性，请回答下列问题：

(1)高碘酸是　　　　　 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸，此反应的氧化剂是　　　　 ，反

应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。