29．
Ⅰ(6分)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
则：量筒应该是 读数为
mL；
滴定管应该是 ，读数为 mL；
温度计应该是 ，读数是 ℃。
Ⅱ(15分)在25.0mL 0.100mol·L－1盐酸中滴入0.200mol·L－1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。 (1)填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)
|
加入NaOH溶液的体积(mL) |
5.0 |
7.5 |
10.7 |
12.0 |
12.3 |
a |
12.8 |
13.0 |
b |
17.5 |
20.0 |
|
溶液pH |
1.3 |
1.5 |
2.0 |
2.6 |
3.0 |
7.0 |
11.2 |
11.4 |
12.0 |
12.4 |
12.5 |
|
指示剂的颜色 |
无 |
无 |
无 |
无 |
无 |
无 |
红 |
红 |
红 |
红 |
红 |
a ＝ mL、b＝ mL
(2)根据上表中的数据，在右图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图(坐标中pH变化及体积变化要标明)，并中图标出水电离出的OH－浓度最大的点x。
(3)配制本实验所用的稀盐酸应选用的容量瓶规格为 (填字母)
A．25mL B．50 mL
C．100 mL D．250 mL
(4)除容量瓶外本实验必不可少的玻璃仪器是 ___________________ _ _ ____。
(5)进行中和滴定操作时，眼睛注视 __ _ ；
滴定终点的判断依据是 __________________ _____ _________。
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是________________；一定存在的离子是________________。(2)写出步骤①有关反应的离子方程式___________________________________________。26． (15分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
|
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
原子半径(10－10m) |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
|
最高价态 |
+1 |
+1 |
/ |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
/ |
|
最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
(1)上述元素中属于同一主族且在s区的是 (填编号)；元素④在周期表中的位置 ；元素⑨的氢化物的电子式为 ；元素⑤的价电子排布为 。
(2)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填编号)；第一电离能最大的是 (填编号)；不成对电子数最多的是 。
(3)元素③⑧能形成两种化合物，其中一种可以作为供氧剂，用化学方程式表明其供氧原理 。
(4)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) 。
(5)某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；元素R与元素③相比，非金属性较强的是 (填编号)，请写出可以验证该结论的一个化学反应的方程式 。
答：
。
(2)Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 答：
。
(3)N原子的轨道表示式：
答：
。
(4)Fe2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
答：
。
(5)S原子的电子排布式：1s22s22p63s33p3 答：
。
(6)24Cr的电子排布式：[Ar] 3d44s2 答：
。
H++OH– 向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100°C，使pH＝6