20．(12分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
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元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
原子半径(10－10m) |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
|
最高价态 |
+1 |
+1 |
－ |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
－ |
|
最低价态 |
－ |
－ |
－2 |
－ |
－4 |
－3 |
－1 |
－ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na2R是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_________________。
(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为 ___
。
(4)下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是 ( )
A B C D
19．(14分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
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元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
_________＜X＜_________。
(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________。
(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是 。
16．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题。
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元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
|
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
|
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A Q2++2e－→Q B R2++2e－→R C S3++3e－→S
D T3++3e－→T E U2++2e－→U
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
(4)S元素最可能是
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 E d区元素
(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A 硼(1s22s22p1) B 铍(1s22s2) C 锂(1s22s1) D 氢(1s1) E 氦(1s2)
第Ⅱ卷(共60分)