12．下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成气态水，放出285.8kJ热量，H₂燃烧热为285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H⁺ (aq) + OH^-(aq) === H₂O(l)；△H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

11．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

10．反应mA(气)+B(气)nC(气)H=X，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物C的物质的量(n_c)与反应时间(t)的关系如右图所示，下述判断正确的是

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂，m≥n，X＞0

B．T₁＞T₂，P₁＞P₂，m≥n，X＜0

C．T₁＜T₂，P₁＜P₂，m≤n，X＜0

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m≤n，X＞0

9．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO₂(气), 发生如下反应：

　　 2NO₂2NO+O₂, 此反应达到平衡的标志是

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO₂、NO和O₂的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO₂

24．在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气) ；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05mol.L^-1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol.L^-1。试回答下列问题：

(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=　　　　　　　

(2)比较大小：d　　　 0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同)；t　　　 10；

(3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

23．已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量，　 1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)　　　 CH₄的热值为　　　　　　　　 。

(2)　　　 若将CH₄和CO的混合气体1 mol完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，

则放出热量(Q)的取值范围是 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若将CH₄和CO的混合气体a mol完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)是：　　　　　　　　　 。

22．右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，

电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，b电

极质量增加，只有c、d两极上收集到气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　　　　　　　　 极；

电极a的反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)电极b、c、d分别生成的物质的物质的量

之比为 _ __∶　　　 　 ∶　　 。

(3)AgNO₃溶液的浓度　 　　　　　( 填“增大”、“减小”或“不变”。下同 )，

H₂SO₄溶液的浓度 　　 　　 。

21．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1):

请回答：

(1)Z ₂Y中含有的化学键类型为　　　　　　 ，Z ₂Y₂的晶体类型为　　　　　　 。

(2)ZYX的电子式为　 　　　，XWY的结构式为　　　　 ，X ₂Y属于　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)晶体ZW的熔点比晶体XW的明显高的原因是　　　　　　　　　　　　　

20．某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的　

　 顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每

　个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式

　为__________ 。

　(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

　的X共有__________个。

　(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

　 ∠XYX的度数为__________。

19．按要求完成下列问题：

(1)写出Mg²⁺的电子排布式和轨道表达式

　　　　　　　　　　　 ;　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

(3) 判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角

　　　　　　　　　 ；　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

(4) 若Pt(NH₃)₂ Cl₂分子是平面结构，请画出Pt(NH₃)₂ Cl₂可能的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用 * 标出下列属于手性分子中含有的手性碳原子