18．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1 mol
17．在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；
△H=－241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)；△H=－285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
( )
A．H2燃烧生成 1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol 流态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
16．下列说法正确的是 ( )
A．相同温度下，1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中，[OH－]之比是2：1
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的[NH4+]=[Cl－]
C．向0.1mol·L－1NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液的pH=5,此时混合液中[Na+]=[NO3－]
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液中的pH=7,此时混合液中[Na+]=[CH3COO－]
15．下列说法中正确的是 ( )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
14．下列说法中不正确的是 ( )
A．从平衡常数的大小可以推断反应进行的程度
B．K值越小，反应物的转化率越大
C．K值越大，反应物的转化率越大
D．温度越高，K值越大
13．下列说法正确的是 ( )
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
12．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是( )
A．12 B．7 C．6 D．12
部分做对1分，每小题3分，共30分)
11．在一定温度下，可逆反应X(气)+3Y(气) 2Z(气)达到平衡的标志是 ( )
A．单位时间生成amolX，同时生成3a molY
B．Z生成的速率与Z分解的速率相等
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
9．已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 ( )
A．C(石墨)+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1
B．C(石墨)+1/2O2(g)====CO(g); △H=－111.1kJ·mol－1
C．C(石墨)+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1
D．C(石墨)+O2(g)====CO2(g); △H=－283kJ·mol－1
10．可逆反应A(气)+2B(气) C(气)在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确的是 ( )
A．T1>T2，正反应是放热反应
B．T1>T2，正反应是吸热反应
C．T2>T1，正反应是放热反应
D．T2>T1，正反应是吸热反应
8．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2和NH4+的浓度都增
大， 应采取的措施是 ( )
A．加NaOH溶液 B．加NH4Cl固体
C．加盐酸 D．加NaCl溶液
某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
在一定温度下，可逆反应X(气)+3Y(气) 2Z(气)达到平衡的标志是 ( )
10．可逆反应A(气)+2B(气) C(气)在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确的是 ( )
在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2和NH4+的浓度都增在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2和NH4+的浓度都增