32. (5分)为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ _______________________________________________________　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________

__________________________________________________________________________________

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)

(1)在实验室制取乙烯的装置图(如下图)中，仪器A的名称是________．A中加入的两种试剂是____________________________．反应方程式为_____________________________．

乙烯的收集方法为________________________；

(2)将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是

____________________________________；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是____________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________________．

(3)反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并有刺激性气味的气体生成，该气体是________，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过________溶液；若要除去该气体应将生成的气体通过________溶液．

30、(8分)如图所示

　　 已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：

　　 (1)A是　　　　 ，E是　　　　　 。(填化学式)

　　 (2)D跟水反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)C电解时，每生成1molA同时生成　　　　　　 　molE。

(4)先将B溶于足量盐酸，再在用盐酸溶解后的溶液中通人足量Cl₂，请写出全过程中有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、(3分)联苯的二溴代物有多种，其中两个溴原子位置对称的有五种， 并且碳碳单键能够旋转，如

(1)请写出另外两种二溴代物的结构简式：　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)与的相互关系是　　　　　　

A．同分异构体　　 B．同系物　 C．同一物质

28．(4分)

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________(填代号)。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂　　　　　　 　B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CH₂　　　　　　　　　　　 D、CH₂＝CHCl

27．(8分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C₆H₆ 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式　　　　　　　　　 ____________ 。

(2)已知分子式为 C₆H₆ 的结构有多种，其中的两种为

① 这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，倒扣分)而Ⅰ不能

a　 被酸性高锰酸钾溶液氧化　　 b　 与溴水发生加成反应，

c　 与溴发生取代反应　　　　　 d 与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C₆H₆ 与H₂加成时：

Ⅰ需______mol，而Ⅱ需_______mol。

② 今发现 C₆H₆ 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。

(3)烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3-环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯　　　　 (填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列　　　　　　　 事实(填入编号)

a.苯不能使溴水褪色　　　 b.苯能与H₂发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体　　 d.邻二溴苯只有一种

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是　　　　　　　　　　　　　 。

26．(8分)

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” 下同)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，醋酸体积　　　　　 　氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　　 　氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　　　 n。

25.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0　　　　　　　 B. 9.5　　　　　　　 C. 10.5　 　　　　D. 11.5

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

23、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B　 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C　 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D　 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

24．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析

不能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

A．A是反应物　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L•min)　　　　　　　 

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A　 常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B　 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C　 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D　 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大