22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是

20、如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应 　　　

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成　　

D．X与滤纸接触处变红　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C．c(RO₃^2-)+c(HRO₃^-)+c(H₂RO₃)＝c(Na⁺)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

　　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄

　　　 C．放电时，PbO₂得电子，被氧化

　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、盐酸　　　　 B、硫酸　　 C、高氯酸　　　 D、醋酸

16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^-)=10^-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-　　　 　　　　　 B．Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-　 　　　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

15、一定条件下反应N₂+3H₂2NH₃达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等　　　　　　　　　

　　 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

　　 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

　D．增加c(N₂)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

14、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，

不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该温度高于25℃　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　

　B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　

D．a点是电源的负极，b点是电源的正极