26.．今有a.盐酸　 b.硫酸　 c.醋酸三种酸：

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生

CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号，下同)。

　　　　　　　 ˙˙˙

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

　　　　　 ˙˙˙

(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ˙˙˙

果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

　　　　　　　　　　　　　　　　 ˙˙˙

25．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3　，则三者关系为 　　　　　　　　　　　　　。

24.　　 在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O 　NH4⁺+OH^－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。

23.　　 用化学式或离子符号表示：

氯水中含有的分子有 　　　　　　　　　　　　离子有　　　　　 　　　　　　　　; 氨水中含有的分子有　　　　　　　　　　　　 离子有 　　　　　　　　　　　　。

22.　　 写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式

　　　 (1)硫化氢　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)KAl(SO4)2　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)KHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)Ba(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(7)硫酸与氨水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(8)醋酸钠溶液与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

(9)碳酸钡与醋酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　；

(10)NaHCO3与足量Ba(OH)2反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.　　 现有以下物质： ①硫酸铜　 ②碳酸钙固体　 ③磷酸　 ④硫化氢　 ⑤乙醇　 ⑥食盐水　 ⑦石墨　 ⑧苛性钾　 ⑨NH3·H2O　 ⑩熟石灰。其中(填序号)：

(1)属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)既不是电解质，也不是非电解质的是　　　　　　　　　 　。

20.　　 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H⁺)／c(OH^－)}。

　　 下列表述正确的是 (　　 )

A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)

19.　　 若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为　 (　 　)

A．10:1 　　　　 B．5:1　 　　　　　 C．1:1　　　 　　　 D．1:10

18.　　 pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 (　　 )

A．pH＝11　　　　　　　　　　　　 　B．pH＝10.3　

C．c(H⁺)＝2×10^－12mol/L　　　　 　D．c(H⁺)＝5×10^－11mol/L

17.　　 pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到

1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所

示, 则下列说法正确的是 (　　 )

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等　

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2