20．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体，有关数据如下：

(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是______________________(用化学式表示)。

(2)实际应用时最常采用的______________________ (由来源和成本考虑)。

20、(7分)化学能与热能转化的实验观察。

(1)按图所示将实验装置连接好。

(2)在U型管内加入少量品红溶液(或红墨水)。打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

(3)在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水_{____________________________________________________}。

(4)也可以在小试管里盛_{-------------}固体或_------------粉末，滴入3%的过氧化氢溶液，反应时都会使U型管内侧的液面立即_{____________________}，外侧的液面_{-------------}。

(5)要用这个装置观察到U型管内出现与上述(4)相反的现象，可以在小试管中加入_{-----____________________}固体和注入_{____________________________}浓溶液。

19．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中NaOH的稍过量的，目的是__________________________________

(4)实验测量的数据如下表格，则根据测量数据计算出生成1molH₂O的反应热是_______

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________________________________。

　(6)实验探究：中和反应是放热反应

同学甲用温度计测量出一烧杯中的稀盐酸的溶液的温度为t₁，然后加入NaOH固体，再测量混合溶液的温度t₂，发现t₂>t₁，于是甲马上得出结论：中和反应是放热反应，

乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因________________________________；

为了证明中和反应确实是放热反应，你觉得甲的实验方案该如何改进？请你简单写出你改进后的方案：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

21．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　　 ___________________________　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　 ________　 KJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

　　　　　　 ________________________________　　　　　　　 。

20、(7分)已知 P₄(白磷，s) + 5O₂ = 2P₂O₅(s)　　　　 ΔH＝－2983.2kJ·

4P(红磷，s)+ 5O₂ = 2P₂O₅ (s)　　 ΔH=-738.5kJ·

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________

相同状态下，能量状态较低的是___________，白磷的稳定性比红磷_______(填高或低)

19．(7分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________　　　　　　　　　　　　　　　 _　 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=______________ kJ·。氢气的燃烧热为___________kJ·

18．(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　 C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0　　 ①

途径Ⅱ　 先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0　　　 　　 ②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0　　　　　 ③

2H₂O(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0　 　　 ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。

17．已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　 (　　 )

A．一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ　　 C. 一定小于92.0 kJ　　 D. 不能确定

16．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)　 △H =-57.3kJ／mol　　　　　

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　　　 　△H =- Q₁kJ／mol

　　 H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 　　　　　△H =- Q₂kJ／mol

　　 　HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 　　△H =- Q₃kJ／mol

　 上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(　　 )。

　　 (A)Q₁＝Q₂=Q₃　　 (B)Q₂>Q₁>Q₃ 　　(C)Q₂>Q₃>Q₁　　 (D)Q₂=Q₃>Q₁

15．已知破坏1molH-H键要吸收的能量为为436 KJ，破坏1molH-N键需要吸收的能量为391KJ，又已知热程式：N₂ (g)+3H₂ (g)= 2NH₃(g)　　 ΔH=－92.4 KJ/mol，则破坏1molN≡N键的需要消耗的能量为 　( 　　)

A．431 KJ/mol　 B．946 KJ/mol　　 C．649 KJ/mol　　 D．869 KJ/mol