2、下列说法中，在科学上没有错误的是

A、吸带过滤嘴的香烟，对人体无害　　　　　　 　

B、利用气球内的干冰释放出二氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态

C、纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质　

D、蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

1．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的。原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和

A．铅　　　　 B．机油　　　　 C．三氯化锑　　　 D．硫　

30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

(1)请写出B极板的名称及反应式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)写出电解时反应的总离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为　　　　　 　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　 　，其质量为　　　　　 g。(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c(SO₄^2-)= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时，停止电解。

则原溶液中的c(K⁺)为 多少？(请简单表示计算过程，4分)

29、(6分)现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

(1)常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？(用离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈　　　　 性。

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。(要求必须写出操作、现象和结论)

28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

　(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

　C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．检查滴定管是否漏水。

　F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果　 　　　　　。

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果　　　　　 。　　

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度　　　　　 mol／L。

(计算出结果到小数点后二位)

27、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

A．容器中压强不变　　　　　　　　 B．混合气体中 c(CO)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　　　℃。

26、(1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　△H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、(3分)已知：AgCl+Br^-＝AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 　　　　　　　。

(3)、(4分)用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na₂SO₄溶液　 ②AgNO₃溶液　 ③KCl溶液　 ④CuCl₂溶液。(填编号)

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________　 __。

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___　 ___。

25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极　　　　　　

B．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

第Ⅱ部分 非选择题 (共50分)

24、一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　 　　

B．1mol SO₂ + 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃

D．1 mol SO₂ + 1 mol SO₃

23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)，下列叙述正确的是　

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-===Ni　

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt