5．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现在试剂：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有　　 A.①②　B.②③　C.③④　D.①④

4．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

(GIC--葡萄糖基)

下列有关花青苷说法不正确的是　 A.花青苷可作为一种酸碱指示剂　 　

B.I和II中均含有二个苯环　　　　 C.I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和II均能与FeCl₃溶液发生显色反应

3．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12-18为宜

B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

2．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为　 A.4　　 B.5　　 C.6　　 D.7

1．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键　　 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷　　 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

23.(6分)某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂，

求：(1)该有机物的摩尔质量　　　　　　 ；

(2)该有机物的分子式　　　　　　 ；

(3)该有机物的结构简式　　　　　　　　

高二化学[实验班]

22、(9分)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，　 右图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b)，已知a为常数。

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺ 同时吸引　　　 个Cl^-；与某个Na⁺距离最近且等距离的Cl^-围成的空间几何形状是　　　　 ；Na⁺ 数目和Cl^-数目之比为　　　　 ；在　Na⁺周围与它最近且距离相等的 Na⁺共有　　　 个。

(2)Na⁺ 半径与Cl^-半径之比=　　　　　 　

(已知=1.414)；

(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×10⁵ Pa，1413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013×10⁵ Pa时强热使温度达到1501.5 ℃，测得气体体积为36.4 L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(不写计算过程)　 　　　　；

(4)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳

米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数

和比值为　　　　　　　　 。

(5)若a=5.6×10^-8 cm，求NaCl晶体的密度(已知5.6 ³=175.6，NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol)。

解：

20．(2分)在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO₃酸化。

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________　　 (填序号)

(2)鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_________________(填序号)

21(12分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫

酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅OH

　　 ②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是　　　　　　　 ；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子

中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学

方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在实验中球形干燥管C除起冷凝蒸气作用外，另一个重要作用是　　　　　　 ，

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程

式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应结束后D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出　　　　　　　　 ；然后在混合液中加入　　　　　　　　 (此空从下列选项中选择)，再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷　　　　　　　　 B．碱石灰　　　　　　　　 C．无水硫酸钠　　　　　　　　　 D．生石灰

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、 (12分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH₃)OH完全反应；B为五元环酯。

提示：CH₃-CH=CH-RCH₂Br-CH=CH-R

(1)A中所含官能团是___________________。

(2)B、H结构简式为___________________________、___________________________________。

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C___________________________________________________；反应类型　　　　　　

E→F(只写①条件下的反应)______________________________________________。

(4)F的加聚产物的结构简式为______________________________。

(5)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：

_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17(12分)、

　Ⅰ(2分)．生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为__________________________________；

熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是 ___________________________________。

Ⅱ.(6分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴ 已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)__________。

⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。

⑶ 除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

Ⅲ.(每空1分，共4分)教材中学过的不同类的四种有机物，都能燃烧产生等体积的CO₂和H₂O(气)，

(无其它产物)，且又都能通过一步反应生成乙醇。请写出它们的结构简式：

　⑴　　　　　 　　　⑵　　　　　 　　

⑶　　　　　 　　⑷　　　　　　　　　　　　　

18、(7分)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图

(1)酚酞的化学式为；_____　　　　　　　 __。

(2)从结构上酚酞可看做　 ________

A.烯烃　　　　　　　　　 B.芳香族化合物　 C.醇类物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.酚类物质　　 E. 羧酸类物质　　 F.酯类物质

(3)酚酞可分别在1 mol·L^-1盐酸和1 mol·L^-1NaOH溶液中溶解，其中在___　 __中的溶解度较大，其原因是______　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　 ________________________________。