19．在25℃时向20mL稀硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入pH=13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的质量如图所示，当加入60mLBa(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=7，试回答：

(1)最初混和溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)计算B点溶液中H⁺的物质的量浓度。

(3)在C点时，向反应后溶液中继续滴加足量的Na₂CO₃溶液，

最终生成的沉淀总物质的量是多少？

18．下图是元素周期表的一部分

(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布式_______________，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__　　　　　　 ____　 。

(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_________________，根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子的空间构型为__　　　 ___。

(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是_________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　 。

(5)元素⑨的主要矿物有钛铁矿(主要成分FeTiO₃)和金红石，金红石

的主要成分的晶胞结构如右图所示：(以钛为中心原子，6个氧在其

周围形成八面体结构，斜放在晶胞中)金红石的主要成分钛的氧

化物化学式可表示为　　　　 。

17．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH=QkJ·mol-1，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q　　0(选填“＞”或“＜”)；

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　；

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 b．ΔH不变

c．v正(H₂)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d． CO₂的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的物质的量浓度(mol·L^-1)的变化

①计算：3min时c(CO))=　　 　mol·L^-1 , H₂O(g)的转化率=　　　　；

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　 　(单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　 　(单选)。

a．增加水蒸气　　　　　 b．降低温度　　　　 c．使用催化剂　　　　　　 d．增加氢气

16．据文献报导，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　　 CH₃COOH(l)

已知：(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)+ 2H₂O(l)　 △H₁ = -870.3KJ/mol

(2)C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　 △H₂ = -393.5 KJ/mol

(3)H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)　　　 △H₃ = -285.8KJ/mol

试回答：

(1)1molH₂(g)所具有的能量比1mol H₂O(l)所具有的能量　　　　 (填高、低、无法比较)。

(2)反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　　 CH₃COOH(l)的焓变为　　　　　　　　 。

(3)在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件　　　　　　　　　　　　 。

A．常温　　 B．适当高温　　 C．合适催化剂　　 D．常压　　 E．适当高压

(4)用此法制取1000mol醋酸时所放出的热量最多能将　　　　　　　　 千克25℃的水升温到75℃。(假设热量不散失，水的比热容为4.2kJ/(kg·℃)

15．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　(填序号)。

①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol·L^-1KMnO₄溶液

②用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

③将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH

④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

⑤把铁钉和碳棒用导线相连浸入食盐水中，碳棒上放出氯气

⑥用吸收了CO₂的固体NaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果偏低

⑦配制氯化亚锡溶液时，需加少量盐酸

⑧铁件上镀银时，应将银电极与直流电源的正极相连，用AgNO₃溶液作电镀液

14． 已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始　

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．1 mol B和3 mol C　　　　　　　　　　　　 B．1 mol B和2 mol C

C．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)　　 D．2 mol A、4 mol B和3 mol C

12．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s, 白)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH₁

②Sn(s, 灰)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH₂

③Sn(s, 灰)　　　　　 　　　　　　Sn(s, 白)　ΔH₃=2.1kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．白锡制的器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

11．室温下，用pH相同且体积也相同的醋酸和盐酸的稀溶液分别进行下列实验，有关叙述正确的是

A．两溶液均加水稀释2倍后，盐酸的pH增大，醋酸的pH减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体溶解后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

10．在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g) 　3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.30mol/L。下列判断中正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．A的质量分数减小　 　　　　　　　B．平衡向右移动

C．化学计量数：m+n > 3　　 　　　　　D．物质C的体积分数减小