26．某药物主要成分的结构简式如下图所示，若1 mol该有机物分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为

A 、2mol Br₂　 6mol NaOH 　　　

B 、3mol Br₂　 7mol NaOH

C 、4mol Br₂　 8 mol NaOH 　　　

D 、4mol Br₂　 7mol NaOH

25．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 　[ OCH(CH₃) CO ]_n 。下列说法正确的是 A．聚乳酸的相对分子质量是72　　　　　　 B．乳酸的分子式是C₃H₄O₃ C．1mol乳酸和适量的金属钠可放出氢气44.8L(标准状况) D．1mol乳酸和适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4L(标准状况)

24．由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是　　

A．一定有乙烯　　 　 B．一定有甲烷　

C．一定有丙烷　　 　 D．一定有乙烷

23．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林(甲醛的水溶液)是混合物，可用来制作生物标本

A．①②③　　 B．④⑤⑥　　 C．①③⑤⑥　　 D．②④⑤⑥

22、(10分)某同学为测定维生素C的成分，取维生素C样品研碎，称取该试样0.528 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.216g和0.792 g，生成物完全被吸收。用质谱仪测定维生素C的相对分子质量为176。 (1)计算反应消耗氧气的体积(标准状况下)。 (2)通过计算，求维生素C的分子式。

B卷(满分50分)

21．(8分)右图是实验室制取溴苯的装置图

(1)将苯与液溴混合物注入三颈瓶，三颈瓶内发生反应的化学方程式为 　　 　 ；

(2)锥形瓶导管出口附近能发现的现象是　 　　　 ；

(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是 　　　　　　 　 ；

(4)采用冷凝管的作用是 　　　　　　　 ，

干燥管的作用是　 　　　　

(5)反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是　　　　　 　　　　　　 。

20．(10分)为进行Ⅰ项实验，请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，将标号填在后面的答案栏内。

18.(8分)请根据下列变化关系填空： (1)A分子中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)B溶液为　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)写出反应④的化学方程式，并在括号中标明反应类型。 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 ) 19．(6分)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇按物质的量之比1：1反应所生成的一种酯。

A.C₆H₅-CH-NH-CO-C₆H₅(C₆H₅-是苯基)

　 HO-CH-COOH

B.R-OH(R是一个含C、H、O的基团)

(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在　 位

(3)写出ROH的分子式：　　　 　。

17．(10分)有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

　(1)能使石蕊试液变色的是__________________(任写一种)。

　(2)能与溴水发生取代反应的是________________________。

　(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______________，

　(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是___________________。

　(5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是____________________。

16．一定量某有机物X在0₂中完全燃烧，生成了n mol C0₂和n mol H₂O。下列关于X的说法中，正确的是　　

A．X分子中一定有n个碳原子、n个氢原子

B．X分子中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．X分子中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．X分子中碳、氢元素质量比一定为1：2