13．可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后，加入催化剂则C%增大 C．化学方程式中m+n＞e+f D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

12．难溶电解质在水溶液中存在电离平衡，常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数次方的乘积也是一个常数。已知 有关物质的K_sp如下表所示。则下列判断不正确的是

A. AgCl在水溶液中的电离程度大于AgI水溶液中的电离程度

B. AgCl饱和溶液中Ag⁺ 的浓度大于AgI 饱和溶液中Ag⁺ 的浓度

C. Cu(OH)₂ 的溶解度小于Fe(OH)₂的溶解度

D. Cu(OH)₂ 饱和溶液的pH小于Fe(OH)₂饱和饱和溶液的pH

11．有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．醋酸的物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的1/10倍 　

10．最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池，该电池用异辛烷(iso-C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是

A.电池工作时，氧气发生氧化反应

B.电池正极的电极反应为：O₂ +2H₂O +4e^-=4OH^－

C.电池负极的电极反应为：2 iso-C₈H₁₈+50 O^2-=16CO₂ +18H₂O +100 e^-

D.若消耗的11.2 LO₂(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

9．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是

A．H₂ (g)+Cl₂ (g)=HCl (g) 　△H=－91.5 kJ/mol

B.HCl(g)=H₂ (g)+ Cl₂(g)　　 △H=－91.5 kJ/mol

C.H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)　 　　　　 　△H=－183 kJ/mol

D.2HCl (g)=H₂ (g)+Cl₂(g) 　　　△H=+183 kJ/mol

8．X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X+2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足

n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

　 A.×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.×100%　　

C.×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.×100%

7．实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示［大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)］，下列所用的仪器和试剂均正确的一组是

A．0.50 mol·L^－1盐酸，0.50 mol·L^－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．84gNaHCO₃固体中含HCO₃^－小于N_A

B．46g NO₂ 和N₂O₄ 的混合物含N原子数小于N_A

C．pH等于1的H₂SO₄溶液中含H⁺数目为0.1N_A

D．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为N_A

5．某溶液既能与NaOH反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又能与H₂O₂反应生成淡黄色沉淀，则在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^- 　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-　

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

4．下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^－== 4OH^一

B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺

C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2－

D．碳酸氢铵中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－= CO₃^2－+H₂O