摘要：实验收尾 贮存溶液之后.要及时将实验用过的仪器和药品等进行妥善整理.做好实验收尾工作.其中对容量瓶要洗净晾干.并在瓶口与瓶塞处垫张纸条.以免瓶塞与瓶口黏连. [注意] 实验中产生的废弃物要放到指定的容器中.切忌随地乱扔.养成良好的卫生习惯. 小结 配制一定物质的量浓度溶液的过程 ①“二十字 小结法: 计算.称量.溶解.移液.洗涤..装瓶.收尾. ① 图示小结法: 例如:实验室用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5 mol/L的稀硫酸250 mL.依照操作的先后顺序将其正确的序号填写在括号内.并在横线上填写数字.仪器的名称.操作方法和图3-24所示序号. ( )用①mL的 ② 准确量取98%硫酸③mL.再小心注入盛有适量蒸馏水的④mL的 ⑤中并不断搅拌.然后冷却静置.如图⑥所示. ( )用约30 mL蒸馏水分3次洗涤⑦和⑧.将每次的洗涤液都倒入⑨ 里.如图⑩ 所示. ( )将已溶解的稀硫酸小心地倒入里.如图(13)所示. 是否发生滴漏.如图(16)所示. ( )将蒸馏水直接加入(17)中.直至液面接近环形刻度线1 cm-2cm处.如图(18)所示. ( )盖紧瓶塞.反复颠倒振荡.摇匀溶液.如图(19)所示. 里逐滴滴人蒸馏水.直至液面的(22)与环形刻度线相切.如图(23)所示. ( )静置片刻.再移入试剂瓶里.贴上标签.如图(24)所示. 答案:(2)①10,②量筒,③6.8,④100,⑤烧杯,⑥C (4)⑦烧杯,⑧玻璃棒,⑨容量瓶,⑩B 容量瓶,(13)E 容量瓶,(16)A E D 容量瓶,F G 又如:某同学配制0.1 mol/L NaOH溶液250 mL.在下列操作中.请指出其中八处错误. ①将托盘天平调好零点使天平平衡.在左.右两盘上各放一张质量相同的白纸.把游码调到1.00g的位置.再用手指轻弹盛有粉末状NaOH的角匙.将药品缓慢撒在左盘的纸片上.直至天平处于平衡状态, ②将称量好的NaOH放入100mL的烧杯中.加入约10mL蒸馏水.充分搅拌使之完全溶解.然后用玻璃棒引流.将溶液移到250 mL的容量瓶里.加入蒸馏水直到距环形刻度线2 cm-3 cm处.再用胶头滴管滴入水直到刻度线, ③写出“配制溶液的名称.浓度和日期 的标签.贴在备用的试剂瓶上. 答案:(1)配制前.未检查250 mL容量瓶是否漏液. (2)NaOH易潮解并具有腐蚀性.应放在干燥的烧杯中称量. (3)托盘天平不能准确称量“1.00g . (4)用过的天平的游码.未归原位. (5)NaOH溶于水放热.应静置冷却后.再将溶液移到容量瓶中. (6)溶液移入容量瓶后.烧杯和玻璃棒没有洗涤.残余碱液未全部移入容量瓶里. (7)定容后溶液没有充分摇匀. (8)NaOH对容量瓶有一定腐蚀作用.溶液定容后应及时转移到试剂瓶中.

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