（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞W

B．YX ₃的空间构型是三角锥型，而Y₂X₄的空间构型类似于乙烯的空间构型

C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D． W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为    。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是    。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为    。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为    。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为         。