6．(09河南)草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C₄H₈O₂)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

　　　 A．该物质属于氧化物　　　　　　　 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成

　　 　C．该物质的相对分子质量为88　　 　D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16

5．(09安徽)我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是[　 ]

　 A．原子序数是58　　　　 B．相对原子质量是140.1

　 C．质子数为58　　　　　 D．铈元素是非金属元素

4．(09南昌)某阳离子的结构示意图为　　 则x的数值可能是[　　 ]

　A．9　　　　　　　 B．10　　　　　　　 　C．12 　　　　　　　　　D．17

3．(09南昌)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式位ZnCrO₄)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为[　　 ]

　 A．+1　　　　　 　　　B．+2　　　　　　　　　　 C．+6 　　　　　　　　D．+7

2．(09六盘水)下列粒子都能直接构成物质的是[　　 ]

　 A．分子、中子　 B.原子、电子　 C.原子、离子　 D.离子、中子

1．(09新疆)抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na₂SiO₃，其中硅元素的化合价为[　　 ]

　　 A. +2　 B. +3　 C. +4　 D. +6

35．(1)火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，导致质量增加了(答“燃素与汞结合造成质量增加”即可)

(2)①不支持，因为从实骏知汞增加的质量并非来自于燃素而是来自于空气②氧气(或O2)③质量守恒

1.(2010．浙江台州)35. 18世纪中期，为了解释燃烧现象，有人提出了“燃素说”，其主要观点有：

①燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体。

②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分。

③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。

　 (1)将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因　　　　　　　　 。

(2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验(装置如图)，他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质(后知是氧化汞)增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答：

　　 ①拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由 　　　　　　　　。　　

　　 ②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是　　　　　　　 。

　　 ③拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他

对　　　　 规律的重要认识。

2.(2010．浙江杭州)39．氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。

以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C₆H₁₀O₅)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO­₂和H₂的混合气体，将CO₂除去后，H₂进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO₂。根据以上材料，请回答下列问题：

(l)利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来　　 ▲　 　

　 A．化学能　　 B．太阳能　　 C．电能　　 D．热能

(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和　　 ▲　 　性。

(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式

(4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×10⁸焦／千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气　　 ▲　 　千克

(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO₂就是问题之一。有人提出了下列：

　 ①将混合气体通过澄清石灰，

　 ②将混合气体通过溶质质量：

　 ③在常温下对混合气体加压，使之液化分离(在20℃时，将CO₂加压到5.73×10⁶ Pa，即会液化；氢气在-239. 96℃以上温度时，加高压也不会液化)。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 　　▲　 　　(填序号)。

答案：39．(1) B

(2) 专一

　　 (3) 1　 (C₆H₁₀O₅)n + 　7n　 H₂O 　　12n　 　H₂↑+　 　6n　 CO₂ ↑　

(4)　 3.6；

(5)③

.

1.(10镇江)25．(2分)工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH₄Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH₄Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl₂与NH₄Cl反应(其中Cl₂与NH₄Cl化学计量数分别为3、2)，使NH₄Cl转化成N₂。该反应的化学方程式为：　 　　　▲ 　　　，请说出此方法的优点之一　 ▲　 。

2NH₄Cl+8NaOH+3Cl₂＝N₂+8NaCl+8H₂O (1分，不配平或配错不扣分)

利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；

或将NH₄Cl杂质转化为N₂，对环境无污染。(1分，意思相近均给分)