14．(1)微溶　 (2)H₂O　 (3)Ba(OH)₂ + H₂SO₄ == BaSO₄↓+ 2H₂O　

14．(宽甸)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：

(1)查：CaSO₄的溶解性_______；

(2)写出表中空格处物质的化学式__________；

(3)从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

10.(楚雄)根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是(　　 )

A.Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO₄溶液和BaCl₂溶液

D.K₂SO₄溶液和NaCl溶液

9. (楚雄)右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是(　　 )

A.Na₂SO₄ B.NaCl

C.NaHCO₃ D.NaOH

26．(13分)

[知识回放]⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O　

　　　　　　 ⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃

[挖掘实质]Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)

[实践运用]Ba²⁺和SO₄^2－或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－(必须答全四种得1分)

[知识升华]

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。(意义表达准确，都可给分。)

26．(宜昌)(13分)在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

[知识回放]

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应　　　 ；

⑵一个有沉淀生成的反应　　　 。

[挖掘实质]

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是　　　 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质　　　 。

[实践运用]

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

　　　 和　　　 (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是　　　　　　　　 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

[知识升华]

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是　　　　　　 。

8．(娄底)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaOH　　 氢氧化钠　　 烧碱　　 B．CaO　　　 氢氧化钙　　 生石灰

C．Na₂CO₃　　 碳酸钠　　　 纯碱　　 D．NaCl　　　 氯化钠　　　 食盐

13．(泸州)25℃时，将a g碳酸钠(化学式为Na₂CO₃)溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为 　　×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为　 a 　g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 。

6．(武汉)下列说法中正确的是(　　 )。

A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸

B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

41. (1)H₂O(2)－3　 (3)加热