7、在一烧杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为　　　g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)　　　　　　 。

(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

6、过氧化钙(化学式为CaO₂)能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑.某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224 L氧气(氧气的密度为1.43 g/L).请计算：

(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0.01 g)

(2)样品中过氧化钙的质量分数

[解析](1)生成氧气的质量为：0.224 L×1.43 g/L=0.32 g；

(2)设样品中过氧化钙的质量为x，2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 144　　　　　 32

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　　 0.32 g

144/32=x/0.32 g　　　　　　　　　　　 x=1.44g

样品中过氧化钙的质量分数：1.44 g/1.8 g×100%=80%

答：生成氧气的质量为0.32 g，样品中过氧化钙的质量分数80%

[易错点点睛]学生对过氧化钙与水的反应比较陌生，把学生置于陌生的化学计算环境中，利用所给信息让学生进行计算，考查学生的自学能力和对新知识的应用能力，该题与化学式的计算相结合，突出了计算考题的综合性。

5、小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)

[题目]：已知：

2KClO₃2KCl+3O₂↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。

(1)小意很快得到(10 g+2 g－7.2 g)是_________(填化学式)的质量，进而求出KCl的质量是________。

(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。

(3)如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.

3、化学课上，老师提供信息“10 g CuO用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为8.4 g”,要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例(1)在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？

(1)16/1.6 g=18/x　　　　 x=18×1.6 g/16

示例：x表示反应后生成水的质量。[来源:]

(2)x=1.6 g×80/16÷10 g×100%

____________________________

(3)x=10 g×2/80－2×1.6 g/16

____________________________ 4、某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案(简述实验操作)(友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑)

[解析]运用化学方程式解题时，必须将纯物质的质量带入化学方程式进行计算。本题涉及到的化学反应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,现只知道硫酸溶液的质量，要想求得制取氢气的质量，必须知道纯硫酸的质量，因此所缺数据为硫酸溶液中溶硫酸的质量分数；若从另一角度思考：用铁的质量进行计算也可以，具体操作如下：

在反应前称取加入铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，两者质量之差便是参加反应的铁的质量，根据化学方程式，利用参加反应的铁的质量也可计算出生成氢气的质量。

[易错点点睛]此题让学生通过对所缺计算数据进行思考，进一步加强了学生对所需计算数据的来由和应用能力，从而提高考生对无数据计算考题和多余数据计算考题的数据处理能力，再次利用另一反应物的质量进行求解，开拓的学生的思维空间、提高了学生解题的灵活性。

2、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：

2Al₂O₃===4Al+3O₂↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小丽同学的解法	小明同学的解法
解：设铝的质量为x 2Al2O3===4Al+3O2↑ 204　　　　　　　　　 108 10t　 　　x 204/108=10t/x x=108×10 t/204=5.3 t 答：最多可生成5.3 t铝	解：氧化铝中铝元素的质量分数： Al的相对原子质量×2/ Al2O3的相对分子质量×100% =27×2/27×2+16×3×100%=53% 铝的质量为：10 t×53%=5.3 t 答：最多可生成5.3 t铝

1、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为(　 )

A.小于6 g　 B.大于6 g　　　 C.等于6 g　　 D.以上都可能

(二)

1.消毒酒精中酒精的体积分数为70%-75%，则消毒酒精中的溶剂是(　 )

　 A．水　　　 B．酒精　　　　 C．酒　　　 D．说不定

2．一杯20℃的KNO₃饱和溶液，下列方法能改变其溶质质量分数的方法是(　)

A.恒温蒸发掉10g水,有晶体析出　　　 B.在该温度下，加入少许KNO₃晶体

C. 升温　　　　　　　　　　　　 D. 温度降到10℃，有KNO₃，晶体析出

3．对10%的食盐溶液含义的解释错误的是(　　 )

A. 100克水中溶解了10克食盐　　　　 B. 100克食盐溶液中含有10克食盐

C. 将10克食盐溶于90克水中所得溶液 D. 食盐与溶液的质量比是1：10

4．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　　 )

A．1mL　　 B． 2 mL　　 C． 3mL　　 D． 4 mL

5．右图是M、N两种物质的溶解度曲，　 由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是(　 )

A．t₁℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t₁℃升温到t₂℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

6．已知食盐和纯碱晶体的溶解度如下表所示

从表中数据分析：分离氯化钠和纯碱晶体混合物的最佳温度是　　　　　　　　 。

若将含少量氯化钠的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是　　　　　　 。为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用　　　　　　 (填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净。

7．现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：　

　 (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为　　　　 ，

　 (2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　 ；

　 (3) 若使上述溶液溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠　　 g；或蒸发水　　　 g；

　 (4) 若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水　　　　　 g

(一)

1.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(　　)

A、左端下沉　　B、右端下沉　 C、仍平衡　　D、无法判断

2、下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得的溶液质量比反应前质量减轻的是(　 )

A、稀盐酸　 　 B 稀硫酸　 　C 硫酸亚铁溶液　 　D 硫酸铜溶液

3、下列物质溶于水所得溶液能使紫色石蕊试液变蓝色是(　　)

A、SO₂　 B、CO　 C、Na₂O　 D、SO₃

4、热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢，你认为下列方法可行的是(　 )

A、用热碱水浸泡后洗净　 B、用洗涤剂浸泡后洗净　

C、用食醋浸泡后洗净　　 D、用食盐水浸泡后洗净

5、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：①　　　　　　　　　　　

　　　②　　　　　　　　　　　

化学方法：①　　　　　　　　　　　

　　　②　　　　　　　　　　　

6、某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是(　　)

A.氢氧化钠溶液　　B.澄清石灰水　　C.氯化钙溶液　　D.盐酸

7、侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法得到纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2克，加入130克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克。求(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是(　　)

A.浓硫酸　　B.饱和氯化钠溶液　　C.氢氧化钙固体　　D.浓盐酸

2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( 　　)

3、下列各组中的两种物质混合，能生成氯化铜的是(　 )

A、 Cu(OH)₂和HCl　 　 B、 AgCl和Cu　 　C 、FeCl₂和Cu　 　D 、HCl和Cu

4、使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为(　　 )

A、 变大 　 B、不变　 　C、 变小 　 D 、不能确定

5、酸具有相似的化学性质的原因是(　 )

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

6、洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是(　 )

A、用蒸馏水洗　 B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需要用m克NaOH，若改用KOH　m克时，反应后溶液的加紫色石蕊应当(　)

A、显红色　　B、显紫色　　C、显蓝色　　D、无法确定

8、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是(　　)

A、无色酚酞试液　B、紫色石蕊试液　C、碳酸钠溶液　D、锌粒

9、下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应：该物质是(　)

A、石灰石　B、稀盐酸　C、硝酸银　D、烧碱

10、向一瓶无色透明的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，说明该溶液是(　 )

A、酸的水溶液　 B、碱的水溶液　 C、碱性溶液　 D、酸性溶液

11、按下列要求写出生成氯化锌的化学方程式：

①碱与酸　　　　　　②盐与酸　　　　　　　

12、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是(　 )

A、硫酸铜　　B、氯化钡　　C、硫酸锌　　D、氢氧化钠

C级

1、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为(　　)

A、一定是硝酸银溶液　　　　　B、一定是稀硫酸

C、一定是可溶性的含SO₄^2-的物质　　D、无法确定

2、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上3%－5%的

NaHCO₃溶液，你认为正确的顺序为(　)

A、③②④　B、③①④　C、②③④　D、①②③④

3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入(　)A、纯碱　　B、氢氧化钠溶液　　C、硝酸钾溶液　　D、石灰石

初三化学错题重考试卷

(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性

1、浓盐酸是　　　 的水溶液，为　 色，有　　　　 气味的液体，易　　　 ，所以如果敞口放置在空气中会形成　　　 ，同时溶液的　　　　　　　　　　 减小。工业盐酸因含有杂质而呈　　　 色。

2、浓硫酸是　　 、　　 状液体，具有　　 　　 性、　　性，溶于水时　　　，(与之类似的物质还有　　　、　　　。)所以稀释浓硫酸时应将倒入　　 中，同时不断　　，如果顺序反了可能　　　。

(二)酸的化学性质

1、酸的化学性质(有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　．

②　　　　　　　　　　　　　　　　　．

③　　　　　　　　　　　　　　　　　．

④　　　　　　　　　　　　　　　　　．

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　．

2、稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因：　　　　　　　　。