9.(临沂)将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为(　　 )

A.Y＞X＞Z　 B.X＞Y＞Z

C.Z＞Y＞X　 D.X＞Z＞Y

15．(南昌)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

　 A．铁、镁　 　　　　　　B．铁、锌　　　　　　

C．锌、铁　　　　　　 　D．锌、镁

19(扬州)为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液。下列说法正确的是

A.选用两种试剂可实现实验目的

B. ZnSO₄溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

13．(南昌)往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是(　 )

A．滤渣中一定有Fe粉　 　　　　　　　　　　B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe²⁺　　　　　 　　　　　　　D．滤液中一定有Ag⁺、Cu ²⁺

17．(镇江)R为金属，发生如下反应：R+CuSO₄＝Cu+RSO₄。下列说法错误的是

A．该反应为置换反应　　 　　　　　　B．R的金属活动性比Cu强　

C．该金属可以是Al　　　　　　　　　 D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小

20．(常州)如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)

A．②④　　 　　　　 B．①③　 　　　　　 C．①②③　 　　　　 D．②③④

34．(上海)我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe+CuSO₄Cu+FeSO₄ 。该反应属于

A．化合反应　 　　　　　　 B．置换反应　　　　　　　 C．分解反应　　　　　　　 D．复分解反应

15．(湛江)电子工业制作电路板的过程中，用FeCl₃溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。FeCl₃溶液也可跟铁发生反应：2FeCl₃+Fe==3FeCl₂。现向FeCl₃溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu²⁺

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体可能只含有铜

D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

7．(娄底)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是

A．金Au>银Ag>铜Cu　　 B．钾K>钙Ca>钠Na

C．锌Zn>铁Fe>贡Hg　　 D．铝Cl>镁Mg >锌Zn

18．(娄底)除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

31．(娄底)Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

　　 试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为　　 70　　　 ；

(2)黄铜样品中锌的质量分数为　　 71　　 ；

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？　　 72　　

31题： 70．　 12.0(或12)　 　71．　 40%　 (每空1分)

72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分(无计算过程不给分)]

解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

　　　　 Zn　 +　 H₂SO₄　 =　 ZnSO₄　 +　 H₂↑　 …………1分

　　　　 65　　　 98

　20g-17.4g=2.6g　 20g·x　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 …………1分

x=19.6%　　　　　　　　　　　　 …………1分

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(合理解法均给分)