1.溶洞的形成的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.实验室制NO的方法：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

3.实验室制NO₂的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.SO₂实验室制法：

原理　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

装置：发生装置同制氢气；

收集：向　　　 排空气法。

检验：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

干燥：用　　　　　 作干燥剂

尾气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

实验室制SO₂的其他方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工业制SO₂法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.NH₃实验室制法：

原理　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

装置：发生装置同制氧气；

收集：向　　　 排空气法，管口出塞一团棉花的作用　　　 　　　　　　　　　　。

检验： a：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

干燥：不能用　　　　　 、　　　　　 作干燥剂，因为CaCl₂与NH₃反应生成CaCl₂·8NH₃，P₂O₅能与H₂O、NH₃反应生成磷酸盐，浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。通常用碱石灰作干燥剂。

实验室制NH₃的其他方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

尾气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工业制NH₃法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2. 递变性

　(1)与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。

　(2)与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱

(3)卤素单质间的置换反应

　Cl₂、 Br₂ 、 I₂氧化性：　　　　　　　 　Cl-、Br-、I-还原性　　　　　　　 ：

有关的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.氯、溴、碘的性质及其变化规律

相似性：(1)与绝大多数金属金属反应反应

(2)一定条件下均可与氢气反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(3)Cl₂、Br₂、I₂均可与水反应：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4) 与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.常量元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 微量元素　　　　　　　　

海洋元素　　 　国防金属　　

2镁的性质：

镁的化学性质：镁是较活泼的金属，有较强的还原性。在空气中燃烧的化学方程式为

现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.硝酸和硫酸的性质：

浓H₂SO₄具有3个特性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

浓H₂SO₄和硝酸的化学性质的相似性有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

浓、稀H₂SO₄的粒子组成及氧化性比较

　 Ⅰ.氧化性酸和酸的氧化性之别：

　 a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、浓硫酸、次氯酸等

b.酸的氧化性是指酸中的H⁺具有得电子的性质

　 Ⅱ.浓硫酸

　　 a.浓硫酸与金属反应一般不产生氢气

　　 b.浓硫酸被还原生成二氧化硫

c.金属被氧化生成金属硫酸盐(变价金属Cu、Fe生成高价盐)

问题：区别浓、稀H₂SO₄的方法有哪些？

2.二氧化硫与二氧化碳性质比较

(1)物理性质

　　 相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 不同点：二氧化碳　　　　　 气味，二氧化硫　　　　　　　 气味；二氧化碳 　　毒，二氧化硫　　 毒；二氧化碳　　 溶于水(1体积水大约溶解　 体积气体)，二氧化硫　 溶于水(1体积水大约溶解　　 体积气体)；二氧化硫　　 液化。

(2)化学性质

　　 相同点：都是　　 氧化物。

①　　 都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

　　 SO₂、CO₂气体通入澄清石灰水中，都是先　　　　 ，当SO₂、CO₂过量时又　　　　 。

　　SO₂与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

不同点：

　　 ①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性

　　举例　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。

　　SO₂与溴水、碘水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳　 能。

③造成环境破坏的原因不同：　　　　 形成酸雨，　　 引起温室效应。

⑤SO₂的漂白性：

可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。

注意：常见漂白性物质根据漂白原理的不同，大致可分为三类：

(1)氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂，能将许多有色物质　　　　 成无色物质。这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、Ca(ClO)₂等次氯酸盐、Na₂O₂ 、H₂O₂、O₃等。

(2)加合型：漂白剂与某些有色物质　　　 成无色物质，但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下，会发生分解恢复原色。所以这种漂白可逆、不彻底。此类物质主要是SO₂。

注意：SO₂不漂白酸碱指示剂。

(3)吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属物理变化。此类物质有：活性炭、胶体等。

说明：①浓HNO₃有较强的氧化性，也能将一些有色物质氧化褪色。如在浓HNO₃中滴几滴石蕊试液，先　　 后立即　　　　 。但因HNO₃有较强的腐蚀性，不宜用作漂白剂，因此不能说浓HNO₃有漂白性。同样，不能笼统地将有褪色能力的物质说成具有漂白性。

②漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴水、KMnO₄、CuSO₄·5H₂O)不称为漂白作用。　　　　　　　　　　　　　　　

问题：(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：

溶液	石蕊试液	加有酚酞的氢氧化钠溶液	KMnO4酸性溶液	溴水	品红溶液
现象
SO2的性质

(2)木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？

(3)(如上图)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是(　　 )

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡　　　　　　 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　　　　　　 D.在Z导管口有红棕色气体出现