14.44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL

　　　　 V＝20.8 mL

4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm³，计算该溶液中HNO₃的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？

　　　　 答：14.4 mol / L；20.8 mL。

　　　　 解：c＝＝14.44 mol / L

3. (1) 29.8%　　 (2) 15.8 mol / L

　　　　 解析：(1) n(NH₃)＝＝2.5 mol，

m(NH₃)＝2.5 mol×17 g / mol＝425 g，

w＝×100%＝29.8%，

(2) c＝＝15.8 mol / L

或：V＝＝1583 mL＝1.583 L，

c＝＝15.8 mol / L。

3．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm³。计算：

　　　　 (1) 该氨水中溶质的质量分数。

　　　　 (2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算)

2. 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x+100 g)

　x＝175 g，

　n (NaNO₃)＝＝0.453 mol，

c＝＝3.0 mol / L。

2．某温度下22% NaNO₃溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

1．在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

　　　　 答：0.1 mol / L。

4. (1) ； 　　(2) 13 　　(3) 越大；＜b－

4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl^－浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

　　 (1) 求原混合溶液中Fe²⁺是_________ mol / L，Cu²⁺是_________ mol / L。

　　 (2) b的值应大于_______a g。

　　 (3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。

3.　 (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4]　 (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。　 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。