周期序数＝核外电子层数　　　　　　 主族序数＝最外层电子数

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

　　 短周期(第1、2、3周期)

　　　周期：7个(共七个横行)　

周期表　　　　　　　 长周期(第4、5、6、7周期)

　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个(共18个纵行)副族7个：IB-ⅦB

　　　　　　　　第Ⅷ族1个(3个纵行)

　　　　　　　　零族(1个)稀有气体元素

[练习]

1．主族元素的次外层电子数(除氢)

A．一定是8个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是2个

C．一定是18个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．是2个、8个或18个

25.(8分)化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼就是其中一个重要方面。某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为Fe₃O₄)研究金属的冶炼。请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题。

(1)计算：磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数为76.0%，SiO₂的质量分数为11.0%，其余均为不含铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出5g铁，需要这种矿石多少克？

(2)同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高矿石中有用成份的含量。请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质。

(3)实验室常用CO、H₂等做还原剂来炼铁，同学们经过讨论后，决定采用H₂做还原剂来炼铁，你认为他们不采用CO做还原剂的原因可能是什么？

(4)做好准备工作后，同学们开始用H₂还原磁铁矿石。实验中发现反应速率比较慢。请你写出反应的化学方程式，并提出两项能加快该反应速率的措施。

24. (2分)2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则

(1)　　 三氯生的相对分子质量为　 　　　　

(2)　　 三氯生的分子式为　 　　　　。

23. (12分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)浓硫酸的作用是：①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　。

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

22. (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：　

　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是　　　　　 　(填a电极或b电极)，在负极发生的电极反应是　　　　 　　　，电池反应为　　　　　　。

21. (13分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

　(2) (3分)此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为

　　；工艺二的原子利用率为　　　。因此，在实际生产中，应采用工艺　　更环保、更经济。

(3) (5分)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。

苯的分子式为　　　。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为　　　　　　　 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是　　　　　。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式　 　　　

20.(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)　　 (4分)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

(2)　　　 (1分)写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。

(3)　　 (2分)AB₂ 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为 ___________________。

(4)　　　 (1分)用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _______________________________.

(5)　　　 (1分)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以____________键(填极性或非极性)结合的　　　　化合物。

19．有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，　　　　　 则X、Y必属于同一周期的元素

　 A. X、Y的离子具有相同的电子层结构　 　B. X^－比Y^2－少一个电子层

　 C. X⁺ 和Y^2－具有相同的电子层结构　　　 D. X⁺ 比Y^2－少一个电子层

18. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是

　 A.甲烷与乙烷　　　　　　　 　　 B.乙烯与丙烯

C.苯与己烷　　　　　　　　　 　D.苯与溴苯

17.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是

A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物

B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素

C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

D.油脂都不能使溴水褪色