2．根据表中给出的数据 ，判断下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．SiCl₄是分子晶体　　　　　　　　　 B．单质B是原子晶体

C．NaCl是分子晶体　　　　　　　　 D．AlCl₃在一定条件下能升华

1．下列关于“由同种元素组成的物质”的说法中正确的是　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．一定是单质　　 B．一定是纯净物　 C．一定是混合物　 D．不可能是化合物

4．不同类型的晶体

⑴离子晶体：微粒间通过 　离子键 　结合而形成的晶体，叫做离子晶体，离子晶体中 不存在单个分子 ，但阴、阳离子之间有确定的离子个数比；

⑵分子晶体：微粒间通过　 分子间作用力 　所形成的晶体叫做分子晶体，在分子晶体中 存在单个分子 ，分子间作用力较弱，因此一般具有较小的硬度、较低的熔点和沸点。

⑶原子晶体：相邻原子间通过　 共价键　 结合而成　 空间网状结构　 的晶体，叫做原子晶体，在原子晶体中 不存在单个分子 ，微粒间的作用力很强，因此具有很高的熔、沸点 ，硬度大 。常见的原子晶体有：　 金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅　 等。

⑷几种晶体之间的比较：

练习五：

3．同素异体、同分异构体、同位素之间的比较：

2．同分异构现象：　 分子式相同而结构不同的化合物　 ，互称为“同分异构体”，这种现象叫做同分异构现象。

1．同素异形现象：　 同一种元素形成的几种不同单质　 ，互称为“同素异形体”，这种现象叫做“同素异形现象”。

4．写出下列微粒的电子式：水　　、双氧水　　、氨气　　、甲烷　　、氢氧化钠　　　　、氯化镁　　　　、过氧化钠　　　、次氯酸　　　、氢氧根离子　　　、铵根离子　　　。

3. 下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是　　　 (　)

A．LiBr　 　　B．NaCl　 　　C．KCl　　 D．KBr

2．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是　　　　 　　 (　)

A．10与19　　　 B．6与16　　　　 C．11与17　　D．14与8

1．下列不是离子化合物的是　　　　　　　　　 　　　　(　)

A．H₂O　　　　　 B．CaCl₂ 　　　　　C．NaOH　　　　 D．NaNO₃