乙酸的化学性质及与分子结构的关系。

2.学习和树立辩证唯物主义的基本观点。

学习重点、难点

1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，

享受到探究未知世界的乐趣，提高科学素养。

2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

1.通过“联想·质疑”学会关注食品中的营养成分，激发对相关物质的组成、结构、性质

等知识学习和探究的兴趣。

26.(5分)在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：(1)2min末SO₃的浓度；(2)2min内SO₂的平均反应速率。

25.(6分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.

(2) N₂ 的转化率为 _______________.

(3) 2分钟内, NH₃ 的平均反应速率为 _______________.

24.(12分)在200℃时，将amolH_2(g)和bmolI_2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I_2(g)+H_2(g)2HI_(g)。

(1)反应刚开始时，由于C(H₂)=　　　　 ，C(I₂)=　　　　 ，而C(HI)=　　　　 ，所以化学反应速率　　　　　 最大，而　　　　　 最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C(H₂)　　　　 ，C(I₂)　　　　 ，而C(HI)　　　　 ，从而化学反应速率ν(正)　　　　　　 ，而ν(逆)　　　　　 。

(3)当反应进行到ν(正)与ν(逆)　　　　　 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将　　　　　　　　　 。

23.(4分)将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：

(1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向　　　 　(填“铜”或“铝”)极，铝片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向　　　 (填“铜”或“铝”)极，此时铝是　　 极

(填“正”或“负”)。

22. (6分)如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．