1、下列物质的成分不含硅酸盐的是(　 )

A．石英玻璃　　 B．陶瓷　　　 C．普通水泥　　　 D．砖瓦

2、硅酸盐组成的表示方法　

盐化学式法

氧化法　 先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。

要点导悟

重难点　 硅酸盐组成的表示方法：

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠：Na₂SiO₃ 　Na₂O·SiO₂　　 硅酸钙：CaSiO₃ 　CaO·SiO₂

高岭石：Al₂(Si₂O₅)(OH)₄　 Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O　

正长石：KAlSiO₃不能写成　 K₂O·Al₂O₃·3SiO₂，应写成K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

典型题解析

例1．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?

　①Na₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

②SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

答案：不矛盾；

要点提示：本题利用CO₂、SiO₂、Na₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO₂可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃无关。

　①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应(非水条件)；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

例2、(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？应用什么样的塞子？实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何来制取H₂SiO₃？

答案：(1)用玻璃盖存放NaOH时会生成Na₂SiO₃，Na₂SiO₃是矿物胶，长时间将瓶盖与瓶粘住，故不可。应用胶塞。因为HF与玻璃成分SiO₂反应，故也不可用玻璃瓶保存氢氟酸。

(2)可将SiO₂制成硅酸盐，硅酸盐再与强酸反应生成H₂SiO₃。

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

例3、 正长石的化学式为KAlSi₃O_x，请确定x值，并把正长石写成氧化物的形式。 分析：x值可用化合价的代数和等于零确定：在硅酸盐-正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为-2价写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等。

解答：(+1)+(+3)+3×(+4)+x×(-2)=0，解得：x=8。

氧化物形式是：　　2KAlSi₃O₈→K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。

即时训练：矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程。

例如钾长石(KalSi₃O₈)风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此后反应的离子方程式为：

2KalSi₃O₈+2H₂CO₃+9H₂O==2KHCO₃+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅(OH)₄.

(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成

①KalSi₃O₈______________________　 ②Al₂Si₂O₅(OH)₄______________________

(2)上述反应能够发生的原因是____________________________________________。

要点提示：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。在某种(或几种)氧化物前加合适系数。

①KalSi₃O₈　　　 K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

②Al₂Si₂O₅(OH₄)　　　 Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

(2)分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H₂CO₃＞H₄SiO₄。发生了较强的酸制较弱的酸反应。

答案(1)①K₂O·Al₂O₃·6SiO₂　 ②Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

(2)较强的酸能制较弱的酸反应。

练习

1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。

硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O＝Na₂CO₃+H₂SiO₃↓(有白色沉淀生成)

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

3、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

2、化学性质：H₂SiO₃是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO₂，但SiO₂不溶于水，故不能直接由SiO₂溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)

Na₂SiO₃+2HCl＝2NaCl+H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+Na₂CO₃(此方程式证明酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃)

1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此

白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液溶质的物质的量浓度为多少？

16．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1．12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　 　g。

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　　 　。样品②中氧化铜质量为　　　　　　 　g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　 　。

15．一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。写出上述物质的化学式： A　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，甲　　　　 ，乙　　　　 ，丙　　　 ，丁　　　 。写出A与NaOH反应的化学方程式：　　　　　　　　 。写出甲与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

14．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规律

和这种书写方法，则Pb₃O₄的氧化物形式为　　　　 ，盐的形式为　　　　　 。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的方程式　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。