11. 2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl₂没有用途，污染环境。

1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：

①在30℃-50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO₂得碳酸氢钠沉淀。

②过滤，将滤渣加热而得副产品。

③在滤液中加入细食盐末，在10℃-15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。

请完成下列问题：

　 (1)在氨的饱和NaCl溶液中通入CO₂的两步反应方程式：

______　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

　 (2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

　 (3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。

　 (4)在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。

　 (5)“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。

13. 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

12. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

　 (1)实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是

　 (2)C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C　　　　　　　　 ；E　　　　　　　　 ；

　 (3)此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是(用操作编号填写)　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

　 (4)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)当D装置的右管的产生　　　　　　　　　　　　　 现象且E中出现　　　　 现象时，可以充分说明产生的气体中有CO₂。装置D的作用为　　　　　　　　 。

11.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：

(1)上述现象说明了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13. 为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：

IO₃^-+5I^-+6H⁺===3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=== S₄O₆^2-+2I^-。

9. 下列框图中，G具有漂白性，F可循环利用，

H常温下为液体。请回答：

(1)写出A、C、D、E、F、G的化学式。

A　　　　　 C　　　　　　

D　　　　　 E　　　　　　

F　　　　　　 G　　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式：

饱和食盐水→A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B+C→E+F+H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D+E→G　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)₂的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在　　　　　　　　　 。

(6)粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，可用Na₂CO₃、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a、b、c)　 a. Ba(OH)₂　 　b. Ba(NO₃)₂　 　c. BaCl₂　

(8)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c)

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　 　

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

11. 一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl₂、Br₂、I₂的氧化性____最强，Cl^-、Br^-、I^-的还原性_____最弱。

18(2分)已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是____　　　　　 ____。　

19(7分)、重水的组成是D₂¹⁶O，则1mol重水中含质子　　　　　　　 　 个，1g重水中含电子　　　　　　　 　 个，10g重水含中子　　　　　　 　 个。10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是　　　　 　 ，物质的量之比是　　　　 　 ，质子数之比是　　　 　 ，中子数之比是　　　 　　 。

20(12分)(1)下列物质中：N₂、H₂O、Ar、Na₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF，只含有共价键的物质是　　　　　 ；只含有离子键的物质是　　　　　 ；既含有离子键又含有共价键的物质是　　　　　　 。

(2)在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有(写3种化合物)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由两种元素组成的共价化合物有(写3种化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(6分)、下列各题中的物质均为由核电荷数1-10的元素组成。请填写化学式：

(1)只有两个电子和两个原子核组成的分子　　　　 。

(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是　　　　 。

(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是　　　　 。

(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是　　　 。

(5)由两个原子核10个电子结合而成的分子是　　　　 ，由5个原子核10个电子结合成的分子是　　　 。

22(5分)、现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气(标况)，且生成C的三氯化物。回答下列问题：

(1)(填元素符号)A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 。

(2)写出C元素的最高价氧化物对应的水化物分别与A、B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　　　　

23(17分)、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：①­­______，⑥______，⑦______， (11)______。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是______，原子半径最大的是______。②、③、④离子半径排序：　　　　　　　　　　 。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？答：___　　　　　 __ _　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在⑧与　 中，化学性质较活泼的是______ ，怎样用化学实验证明？答：__　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高一化学第二学期期中检测试题(A卷)

17.对于A₂ + 3B₂ 　2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：　　 　　　 ( 　　)

　　　 A.v(B₂) = 0.8 mol/(L•s)　　　　　　　　　　　　　　 B.v(A₂) = 0.4 mol/(L•s)

　　　 C.v(C) = 0.6 mol/(L•s)　 　　　　　　　　　　　　　 D.v(B₂) = 0.2 mol/(L•s)