1、氯化钠晶体的结构：根据右图回答下列问题：

(1)此晶胞中所占有的Na⁺的个数为________，Cl^-的个数为______

(2)每个Na⁺周围有______个Cl^-，每个Cl^-周围有______个Na⁺。

(3)每个Na⁺周围最近的Na⁺有____个，每个Cl^-周围最近的Cl^-有___个。

(4)若氯化钠晶体的密度为g/cm³,若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol则求Na⁺与Cl^-之间的距离为______cm，Cl^-与Cl^-之间的距离为_________cm。

2、同种类型晶体：

(1)原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。

例：金刚石>碳化硅>晶体硅

(2)离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KF>KCl>KBr

(3)分子晶体：与分子间作用力强弱有关(与分子内的化学键强弱无关)。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。

例：F₂ <Cl₂ <Br₂ <I₂

1、不同的晶体：一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

　 例：金刚石>氯化钠>干冰

(三)元素的相对原子质量的计算

公式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8、随堂练习：1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤

其中互为同位素的是　　　 和　　　

质量数相等但不能互为同位素的是　　　　 和　　　

中子数相等，但质子数不等的是　　　　 和　　　　 、　　　　 和　　　　 。

2、下列各组中属于同位素的是(　　 )

A、⁴⁰K与⁴⁰Ca　　 B、T₂O和H₂O　　 C、⁴⁰K与³⁹K　 D、金刚石与石墨

9、反思：(通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)

6、课后练习：

1、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、28　　 　　　　　　　 B、30 　　　　　　　 C、26　　　　　 D、24

2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　 )

A．32　　　　　 B.67　 　　　　　C.99　　　　　　　 D.166

3、在 　中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X₁和X₂的q均为1，m、p的值相等，则X₁和X₂表示的可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、不同种元素的原子　　　　　　　　　 B、同种元素的不同种原子

C、同种元素不同种原子形成的离子　　　 D、不同元素的离子

4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是　　　　　　　 (　　 )

A、不能由此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若¹²C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg

D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量

5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子--分子学说的观点看，你认为不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．只有①　 　　　　 B．只有②　 　　　　 　C．只有③　 　D．①②③

6、据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A、是⁴He的同素异形体　　　　　　　　 B、比⁴He多一个中子

　 　 C、是⁴He的同位素　　　　　　　　　　 D、比⁴He少一个质子

7、1 mol D₂O和1 mol H₂O不相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．含氧原子的数目　　　 B．质量　　 C．含有质子的数目　　 D．含有中子的数目

8、n mol H₂与n mol T₂气体不同之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．物质的量　 B．原子数　　 C．质量　 D．体积(相同状况)

9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Se和Se互为同素异形体　　　　　　　 B．Se和Se互为同位素

C．Se和Se分别含有44和46个质子　　 D．Se和Se都含有34个中子

10、已知自然界氧的核素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A、3种　　　　　　　　　　　　　 B、6种　　　　　　　　　　　 C、9种　　　　　　　　　　　 D、12种

11、阴离子X^n－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． mol　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． mol

C． mol　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． mol

12、由¹H、²H、³H、³⁵Cl、³⁷Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。

13、填表：

14、认真计算并填空：

①　　 相同物质的量的重水(D₂O)与普通水(H₂O)的质量之比为________________；

②　　 相同质量的¹⁴C¹⁸O与SO₂的分子数之比为____________；原子数之比为____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________；

15、硼元素的相对原子质量为10.8，则¹⁰B与¹¹B的原子个数比为　　　　　　　　　

定义　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

符号：　　　 　　　　计算式：质量数(A) ===　　　 　　　　　　　。

应用：用质量数表示某种原子 　　　

它表示的含义是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

4、总结和比较： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。

5、随堂练习：1、完成表格1

符号	质子数	中子数	质量数	电子数
	12	12		12
		20	40	18

2、完成表2

元素符号	原子符号	核电荷数	中子数	电子数
		1	0	1
	1	1	1
	1	2	1
		6	6	6
	6	8	6

6、自主学习：(二)核素和同位素

核素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同位素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

2、Cl元素有两种天然同位素 、。

⑴在形成的Cl₂分子中，会有　　　　 种不同的分子，它的相对分子质量分别为　　　　

　　　　　 、　　　　　 。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？

9．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是　(　　 )。

　A．第七周期第IIIA族　　　　　　 　　 B．第七周期第VA族

　C．　第七周期第IIIB族　　　 　　　　D．第七周期第VB族　

8．113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是(　　 )。

　A．171　 　　　　　　　　 B．0 　　　　　　　　　　 C．58　 　　　　　　　　　 D．60

7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是　(　　 )。

A．中子数　　　　 B．质子数　　　　 C．核外电子数　　　　 D．质量数

2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。