Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是6． 氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
化学小结之十：化学键与晶体结构
从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：
化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项
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类别 |
干燥剂 |
可被干燥的气体 |
注意事项 |
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酸性 |
浓H2SO4 |
N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2 |
浓硫酸有强氧化性和酸性，不能用来干燥有还原性或有碱性的气体NH3 |
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干燥剂 |
P2O5 |
H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性气体 |
无强氧化性，但有酸性、可以干燥有还原性、无碱性的气体 |
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中性干燥剂 |
无水CaCl2 |
H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S |
不能干燥NH3(因它可与NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量损失)乙醇 |
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碱性干燥剂 |
生石灰氢氧化钠碱石灰(NaOH、CaO) |
NH3等 |
酸性的气体都不能干燥(氯气等) |
化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别
液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.
氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O == HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、(O2忽略)和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.
盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+与Cl-.无HCl分子存在。(区别液态HCl，只有HCl分子，无H+与Cl- 、H2O分子，纯净物。)
化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色
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常温下 |
水中 |
苯中 |
CCl4中 |
汽油 |
C2H5OH(酒精) |
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F2 浅黄绿色 |
强烈反应 |
反 应 |
反 应 |
反 应 |
反 应 |
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Cl2 黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
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Br2 深棕红色 |
黄→橙 |
橙
→橙红 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
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I2 紫黑色 |
深黄→褐 |
紫→深紫 |
紫→深紫 |
浅紫红→紫红 |
棕→深棕 |
注：颜色随溶度不同而略有变化、常用：碘水(棕)黄色；碘在CCl4中紫红色；溴水橙色；溴在CCl4中橙红色；也有其他颜色
化学小结之十四：HX X2的实验室制法反应原理
(1)HF:CaF2+浓H2SO4
CaSO4+2HF ↑
(2) HCl:NaCl(固)+浓H2SO4
NaHSO4+HCl↑
2NaCl(固)+浓H2SO4 Na2SO4+2HCl ↑
(3) HBr: NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr
↑
(4) HI:KI+H3PO4(浓) KH2PO4+HI↑
X2(除F2外)的实验室制法
(1) Cl2
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
③2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 ↑
或：2NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2
Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 ↑
(2)Br2
①2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2
②4NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2
2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O
或2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2
Na2SO4+
MnSO4+Br2+2H2O
(3) I2
① 2Kl+Cl2== 2KCl+I2
② 2Kl+Br2 ==2KBr+I2
化学小结之十五：能使KI-淀粉试纸变蓝的有
Cl2 、Br2、I2、NO2、O3、HNO2、氧化剂(HNO3、KMnO4、
FeCl3……)注：Br2蒸气和NO2都棕红色区别用AgNO3溶液
化学小结之十六：四类晶体的比较
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晶体类型 |
离子晶体 |
原子晶体 |
分子晶体 |
金属晶体 |
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晶体微粒 |
阳离子、阴离子 |
原子 |
分子 |
金属离子、自由电子 |
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微粒间相互作用 |
离子键 |
共价键 |
分子间作用力(范德华力) |
金属键 |
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实例 |
ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA形成化合物, 强碱, 大部分盐 |
金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等 |
干冰(CO2)等 |
镁、铝、铁等 |
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物 |
熔沸点 |
熔点较高、沸点高 |
熔沸点很高 |
熔沸点低 |
多数高、少数低 |
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理 |
硬度 |
硬、脆 |
高硬度 |
硬度小 |
有硬, 有软 |
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性 质 |
导电性 |
固态不导电, 熔化或溶于水导电 |
差 |
差 |
易 |
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导热性 |
不良 |
不良 |
不良 |
良 |
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机械加工性能 |
不良 |
不良 |
不良 |
良(延展性好) |
化学小结之十七：类(拟)卤物质
1) (CN)2 (SCN)2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应)
2) 基础 Cl2+h2o== HCl+ HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+h2o
mnO2+4
HCl(浓)
mnCl2+Cl2↑+2h2o
3) 推论1 (CN)2+h2o== H CN + H CNO
(CN)2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+h2o
mnO2+4
HCN(浓) mn(CN)2 +(CN)2↑+2h2o
4) 推论2 ICl +h2o== HCl + H IO
ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +h2o
2 Mg+2 ICl== MgCl2 + MgI2
化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性
F元素：
①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小；
③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧；
⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。
Cl元素：
①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
其他
(1)F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2，无含氧酸.
(2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.
(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.
(4)HF的分子量小于HCl，但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.
沸点HF> HI >HBr> HCl
(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)
稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →难为：HF>HCl>HBr>HI
(6)AgCl(白)AgBr(浅黄)、Agl(黄)，但AgF为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。
(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.
SiO2+2F2 ===SiF4↑ + O2↑
SiO2+4HF=== SiF4 ↑+2H2O
(8) 氧化性比较：F2 ＞O2，故能置换出水中的氧F2+2H2O＝＝4HF+O2↑ F2能分解水放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.
(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O2，能使许多有色有机物褪色，即漂白.
(10) HClO4是最强的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备，酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.
(11) Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.
(12) 液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.
(13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.
(14) 碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子.I2(紫黑色)易升华，Br2(红棕色)易挥发，CI2(黄绿色)易液化，F2(浅黄绿色)(原因X2分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高)
CaX2中，除CaF2难溶于水外，其余都易溶于水
化学小结之十九：比较微粒半径大小的几条规律
1) 同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小
2) 同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大(电子层多半径大)
3) 同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小
如rNa＞rNa+ rCl＜rCl-
4) 电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小
如n3- ＞O2-＞F-＞Ne＞Na+＞ Mg2+＞Al3+
5)
同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小
如fe2+＞fe3+