18.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　 (　　　 )

A.D>C>A>B　 B.D>A>B>C　　 C.D>B>A>C　　 D.B>A>D>C

17.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　 )

①锌片溶解了32.5g　　 ②锌片增重32.5g　　 ③铜片上析出lg H₂ ④铜片上析出1mol H₂

A.①和③　　 　　 B.①和④　　 　　 C.②和③　　 　　 D.②和④

16.下列说法中正确的是(　　 )

　 A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

　 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应　　

D.原电池中阳离子向正极移动

15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH(　　 )

A.不变　　　　　　 B.先变小后边大　　　 C.逐渐变大　　　　　 D.逐渐变小

14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(　　 )

A.升高温度　　　　　　　　　 B.加入适量的水

C.加入少量CuSO₄溶液　　　　 D.加入浓度较大的盐酸

13.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(　　　)

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生　　　　　B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片　　　 D.氢离子在铜片表面被还原

12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(　　 )

A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多　　 　　　　

B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能　　 　　 　　 　　

D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极

11.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　 )

A.X＞Y＞Z　 B.X＞Z＞Y　 C.Y＞X＞Z　 D.Y＞Z＞X

10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　　 )

9.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为(　　 )　　　

　 A.铝　　　 B.铜　　 C.锡　　 D.硅