5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是(　　 )　

4.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(　　 )　

A.金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.稀有气体元素　

C.非金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.无法确定为哪一类元素　

3.一般说来，在周期表中的同一主族元素由上至下(　　 )　

A.元素单质的金属性越来越弱　

B.元素单质的熔、沸点越来越高　

C.原子的体积越来越小　

D.原子最外层的电子数无变化　

2.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到(　　 )　

A.耐高温材料　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.新型农药材料　

C.半导体材料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.新型催化剂材料　

1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(　　 )　

A.提出原子学说　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.提出分子学说　

C.发现元素周期律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.提出电离学说　

3.元素金属性和非金属性的递变规律

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巩固练习

2.同周期、同主族元素性质的递变规律

　 同周期

同周期元素原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐[16]　　　 ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐[17]　　　　 ，元素的原子得到电子的能力逐渐[18] 　　　　，失去电子的能力逐渐[19]　　　　 。因此，同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐[20]　　　　　　 ，元素的金属性[21]　　　　 ，非金属性[22]　　　　　 。

同主族　

同主族元素原子最外层电子数[23]　　　　 ，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐[24]　　　 ，原子半径逐渐[25]　　　 ，原子核吸引最外层电子的能力逐渐[26]　　　 ，原子失去电子的能力逐渐[27]　　　　 ，得到电子的能力逐渐[28]　 　　，元素金属性逐渐[29]　　　　　 ，非金属性逐渐[30]　　　　　　　 。　　

1.元素周期表　

14.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。　

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。　

(2)实验用品：　

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。　

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　　 ，③　　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)　

①　　　　　　　　　　 ，　

②　　　　　　　　　　 。　

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

资料卡片

元素周期律的作用

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他发现在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。

门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。

　 轻松一题：　 思考门捷列夫预测锗的存在和性质是以什么规律为依据？

　 答案：　 元素周期律　

　 自我反馈　

　 导学园地　

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第三课时　 元素周期表及其应用　

导学园地

13.有X、Y、Z、W四种元素，已知X⁺的核外没有电子，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子、Z原子和W⁺的电子层数相同，常见的Z单质是黑色固体，Y、Z、W三种元素可形成ZY₂型和W₂Y型化合物。填写下列空白：

(1)写出四种元素的符号：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 ，W　　　　　　 。　

(2)写出ZY₂与W₂Y反应的方程式　　　　　　 。　

(3)写出X、Y、W三种元素形成的化合物与ZY₂反应的化学方程式　　　　 。